极化能力越强溶解度越小

汤步胃4170由于Ag+与S2 - 之间的相互极化作用比Cu+比S2 - 间的极化作用强,所以Ag2S比Cu2S的溶解度小.这句话为什么是对的 -
郝态宙13247928398 ______ 理论必须符合实际实验!! 我不知道您提供的两者溶解度大小是否正确.如果是正确的话,也只能说明,离子极化理论不适合解释两者的溶解度! 在化学中,好像没有什么理论是万能的,总有一些例外,而我们就是在解决这些例外的基础上,不断完善理论的!!

汤步胃4170我是高中生,老师讲化学竞赛时,好像是说溶解性Agf>agcl>agbr>agi,好像讲了离子极化作 -
郝态宙13247928398 ______ 先贴张图 这张图中有三个过程.其中,过程1表示的是卤化银溶解的过程,因为这个过程的初末态确定了所以有确定的吉布斯自由能变(记做deltaG(1)).因为过程1只涉及固液两态,所以忽略熵变的影响,认为过程1的自由能变=焓变,因此...

汤步胃4170为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低(用离子极化的观点)当离子的电子构型相同时,阴离子半径越小,电荷越多,其级化作用越强.而F,Cl,Br,I离子... -
郝态宙13247928398 ______[答案] 因为卤素离子随着离子半径增加,变形性越来越大,而银离子属于18e型离子,极化力强,所以当卤离子半径增加时,卤化银的化学键的共价性越来越明显.通常认为,氟化银是离子晶体,其它三个都是共价化合物,且化学键的共价性越来越强.所以氟...

汤步胃4170溶解度比较 -
郝态宙13247928398 ______ 首先是第一个问题: 它们的溶解度是经过试验测量出来的. 第二个问题: 卤化银的溶解度自上而下降低, 颜色自上而下加深,这是常识性问题,作为中学生是必须掌握的. 特别优惠附加: 附加一:某物质具体的溶解度是通过实验得到的结果. 并不是猜的. 而不同物质的溶解度相对大小,我们可以推测出来. 附加二:如何推测溶解度相对大小 对于氯化银 溴化银 碘化银. Ag+具有比较强的极化能力, 这就使卤化银具有离子键向共价键过渡的趋势.换句话说 卤化银并不是完全的离子化合物. 由于从Cl到I 原子半径逐渐增大, 这样 Ag+对卤素的极化力逐渐增强. 所以 碘化银具有比氯化银更大的共价成分. 共价化合物的特点就是溶解度很小.

汤步胃4170为什么离子极化能力越强,水合热越大,从 -
郝态宙13247928398 ______ 离子极化能力越强,解离的能力也大,更容易形成离子,同时,水是极性分子,离子和水就更易形成水合物,放出的热量就越大,即水合热就越大.

汤步胃4170盐类的溶解度 -
郝态宙13247928398 ______ 一般有这样的规律,需要你掌握: 1.构成盐的阳离子与阴离子的半径差极大地决定了它的溶解性,即半径差ΔR越大,溶解度越好,半径差ΔR越小,溶解度越差,你比如说AgF是易溶的,而AgI是难溶的;再如MgSO4是可溶的,但BaSO4是难溶...

汤步胃4170为什么CuCl CuBr CuI溶解度依次减小?阴离子极化能力不是依次下降么...好必提高悬赏并采 -
郝态宙13247928398 ______ 因为卤素离子随着离子半径增大,核外电子云的吸附能力越弱,变形性越大.相反金属离子的具有较强的极化力,变形性不大,而铜离子外层为18电子,极化力强,变形性也比较大,所以此时要考虑正离子的变形性.当卤素离子的半径增大时,卤化铜的化学键的共价性越来越明显.也可以与卤化银的溶解性联系起来记忆.银离子的极化力和变形性都很大,银离子和氯离子相互作用力大,键的共价性越大.溶解性会越来越小;甚至连颜色也会越来越深. ——精锐教育何老师

汤步胃4170比较下面. 熔点:MgCl2,CCl4,AlCl3,FeCl2,求精讲,实在不知道怎么分析,拜托拜托... -
郝态宙13247928398 ______ 通过阳离子的极化能力分析,极化能力越强,熔点越低.极化能力C4+>Al3+>Fe2+>Mg2+

汤步胃41707、根据化合物的离子极化作用,下列化合物溶解度由大到小的顺序为...
郝态宙13247928398 ______[答案] 同类型电解质(阴阳离子个数比相等)Ksp越大溶解性越大,说明难溶物在水中的溶解能力越强;对阴阳离子个数比不同的难溶物,则必须通过计算判断,如AgCl与Fe(OH)3,二者的阴阳离子个数比不同,不能简单地根据Ksp进行比较,即溶解度小...