正四面体和三角锥形键角

幸审飘4716键角名词解释 -
陶柯桑19810027247 ______ 分子中键和键之间的夹角叫做键角.键角是共价键的参数之一,它是反映分子空间几何结构的重要因素.分子中和两个相邻共价键之间的夹角.例如H2O分子中两个H-O键的夹角为104.5°,CO2分子中两个C=O键间的夹角为180°.键长和键角决...

幸审飘4716ch4和nh3哪个键角大说明原因 -
陶柯桑19810027247 ______[答案] CH4为正四面体 NH3为三角锥形便知道

幸审飘4716...②平面三角形_______________________________________ - ③三角锥形_________________________________________④正四面体____________... -
陶柯桑19810027247 ______[答案] ①CS2、CO2、C2H2、HCN ;180° ②BF3、CH2O、SO3; 120° ③NH3、PCl3;107.3° ④CH4、CCl4、SiH4;109°28′(或P4;60° )

幸审飘4716N4中的N - N键角是109°28′么 为什么 -
陶柯桑19810027247 ______[答案] 不是109°28′,是正四面体的构型,与P4一样,键角是60°,3个N在下面的三角形的三个点上,另一个N在上方的顶点上,构成正四面体.

幸审飘4716键角是什么怎么算出来的 -
陶柯桑19810027247 ______ 实际键角是实验测得的,理论键角则是用立体几何的方法算出来的. 下面的解答有些超纲: 如果只考虑ABn型的分子,那么先利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断分子的几何构型,然后再计算键角大小. 常见的键角: 直线型180度,平面正三角形120度,正四面体109度28分,正八面体90度. 选其中一个说一下方法吧,正四面体的键角109度28分: 纯粹利用数学方法,不妨画个图. 找出一个这样一个平面三角形,满足:垂直于底面,过定点和底面三角形一边的中点.利用勾股定理列方程解这个三角形,得出所求键角的余弦值为-1/3,然后求反三角π-arccos1/3约等于109度28分.

幸审飘4716下列分子中键角最大的是 A.CH 4 B.NH 3 C.H 2 O D.CO -
陶柯桑19810027247 ______ D 试题分析:甲烷是正四面体型结构,键角是109°28′;氨气是三角锥形结构,键角是107°;水时V形结构,键角是105°;CO 2 是直线型结构,键角是180°,答案选D. 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大.该题的关键是熟练记住常见分子的空间构型和键角大小,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性.

幸审飘4716正三角锥和正四面体的区别?不清楚这两个的概念, -
陶柯桑19810027247 ______[答案] 三棱锥包括正四面体,正三棱锥包括正四面体,正四面体是最特殊的. 三棱锥就是一个四面体,且每个面都是三角形. 正四面体是一个四面体,且每一个面都是全等的正三角形.

幸审飘4716在下列各组中,哪一种化合物的键角大?说明其原因. (a)CH4和NH3(b)OF2和Cl2O(c)NH3和NF3(d)PH3和NH3. -
陶柯桑19810027247 ______[答案] (a)CH4的空间构型为正四面体,中心原子没有孤电子对,其键角为109°28′,NH3的空间构型为三角锥,中心原子含有1个孤电子对,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,键角减小,其键角为107°, 答:CH4的键角大;甲烷中没有孤电子对,孤对电...

幸审飘4716 试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的立体构型. (1)SiF 4 (正四面体形) (2)BCl 3 (平面三角形) (3)NF 3 (三角锥形,键角为102°) -
陶柯桑19810027247 ______[答案] 解析:根据分子或离子的立体构型,结合中心原子的价电子情况进行推导.答案:(1)Si原子是sp3杂化,形成四个sp3杂化轨道,键角都是109°28′,正好与四个只有一个不成对的电子的F原子成键.(2)B原子是sp2...