氧的排布图
罗柿伏4158...从图中能直接获得的信息是___;A.氧元素属于非金属元素B.氧原子的核内的质子数为16C.氧元素有O2和O3两种单质(3)图是硫化氢(H2S)在氧气中不... -
寇储方13517411393 ______[答案] (1)氧的质子数是8,所以核外电子分两层排布,第一层为两个电子,第二层为6个电子,其结构示意图为:; (2)由元素周期表中一个格的含义可知,由氧元素的信息图能直接获得的信息是:氧元素属于非金属元素 氧原子的核内的质子数为16等. (...
罗柿伏4158关于氧分子中的共价键与分子轨道 -
寇储方13517411393 ______ 价层电子中有未成对电子的物质就是顺磁性物质.单原子氧价层电子排布是(2s)2(2p)4,其中2p轨道有三个:Px, Py,Pz.4个电子填在三个轨道上,显然有2个未成对电子,所以是顺磁性物质.同...
罗柿伏4158 水是自然界中普遍存在的一种物质,根据下列信息回答问题:(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为_____________.(2)已知2H 2 O = H 3 O + +... -
寇储方13517411393 ______[答案] (1) (2)三角锥形;sp3 (3)δs-p (4)稳定性:H2O>H2S>H2Se;因为非金属性越强,气态化合物越稳定;沸点:H2O>H2Se>H2S;H2O可形成分子间氢键,沸点最高,H2Se相对分子质量比H2S大,分子间作用力大,因而H2Se比H2S沸点高.
罗柿伏4158下列正确表示氧的原子结构示意图的是( )A.B.C.D -
寇储方13517411393 ______ A、质子数和核外电子数均为18,为Ar原子结构示意图,故A错误; B、第一层最多容纳两个电子,氧原子的原子核内含有8个质子,不是16个质子,核外电子数也不是氧原子的8个,故B错误;C、氧原子的原子核内含有8个质子,原子核外含有8个电子,依据核外电子排布规则可知,K层2个电子、L层6个电子,故C正确;D、质子数为6,核外电子数位10,为C4-结构图示意图,故D错误;故选:C.
罗柿伏4158氧离子,过氧离子,超氧离子轨道电子排布式,并说明磁性及计算键级可以发图过来,感激不尽. -
寇储方13517411393 ______[答案] 超氧根离子:[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4];逆磁性,键级=1 过氧根离子:[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3];顺磁性,键级=1.5 氧气:O2[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)2];顺磁性,键级=2
罗柿伏4158碳原子和氮原子的电子排布图为什么有区别 -
寇储方13517411393 ______ 原子序数不一样,二者不是同一种元素追问:为什么碳原子的2p层和氧原子的2p层中,碳的全是未成对电子,而氧的却只有两个补充:2p层有三个轨道,碳原子有6个电子,当碳排完1s和2s后,还剩两个电子,所以在2P层只能排两个,就是两个未成对电子,也就全部是未成对电子.而氧原子排完1s和2s后,还剩四个电子,所以在2p层只有两个未成对电子.
罗柿伏4158CO2的电子式为什么是这样? -
寇储方13517411393 ______ 第一个图,用杂化轨道理论理解,在这儿不好说清楚,多看书,多问任课老师. 第二个图,每个氧本来有6e,C有4e. 形成CO2时,为了三个原子都达到最外层8e的稳定结构,碳左边拿出2e,左边的氧也拿出2e,共用,也就是说,它们共用了两对电子(4个),左边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e; 碳右边也拿出2e,又边的氧也拿出2e,共用,它们也共用了两对电子(4个),右边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e; 碳原子,最外层的电子都与氧共用了,左右各两对,共8e. 碳和氧的共用电子,即使碳的,又是氧的.
罗柿伏4158...画出氧原子结构示意图___.(2)元素周期表中氧元素的信息如图1所示,从图中能直接获得的信息是___.(3)如图2是;硫化氢(H2S)在氧气中不完全燃... -
寇储方13517411393 ______[答案] (1)氧的质子数是8,所以核外电子分两层排布,第一层为两个电子,第二层为6个电子,其结构示意图为:; (2)根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为8;元素的名称是氧,属于非金属元素等.故填:原子序数为8; (3)根据分子...
罗柿伏4158求关于氧元素的基本信息~~~急求 -
寇储方13517411393 ______ 中文名:氧 元素符号:O 英文名称:Oxygen 原子序数:8 元素类别:非金属 外观:无色无味气体 族/周期/区:16/2/p 原子质量:15.9994(3)g/mol 电子排布:1s2 2s2 2p4 每层电子排布:2 ,6 状态:气体 密度:1.429g/L 熔点:54.36K 沸点:90.20K 氧化状态:2,1,-2,-1 电负性:3.44 共价半径:73pm 范德华半径:152pm 晶体结构:正方体 磁序:顺磁性 发现年代:1774 发现者:(英)普列斯特里 CAS号:7782-44-7 求采纳~~~~O(∩_∩)O谢谢
罗柿伏4158碳、氮、氧的单质及其化合物在自然界中广泛存在.(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为 - __.(2)碳、氮、氧原子第一电离能由大到小的顺序是: - __.... -
寇储方13517411393 ______[答案] (1)基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,根据洪特规则、泡利原理画出价电子排布图为,故答案为:; (2)同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,N元素原子2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于...