氧sp3杂化过程示意图

宋甄冰4429h2o为什么是sp3杂化,是怎么杂化的? -
支贝婷19252735676 ______ 氧3个2p和1个2s轨道进行杂化,两个单电子分别占据一个轨道,并与氢的1s轨道进行重合,形成氢氧键,另有两对电子各占据一个轨道

宋甄冰4429氧原子如何sp2杂化
支贝婷19252735676 ______ 氧分子中的氧原子是sp2杂化,其中氧原子含三对电子对(参与杂化)一个共轭电子,因此是sp2杂化. 水分子中的氧是sp3杂化,有四个电子对呈四面体分布,其中两个是氢氧共用电子对,故分子为V平面结构.

宋甄冰4429H2O原子轨道 -
支贝婷19252735676 ______ 氧外层6个电子,水中的氧原子是不等性sp3杂化,两个sp3杂化轨道(每个里面有一个电子,共两个电子)用来和氢原子1s轨道成键,余下两个(每个里面有两个电子,共4个电子,加上前面提到的两个电子,共六个电子)用来放氧的2对孤对电子.

宋甄冰4429如何推测臭氧离子杂化轨道模型 -
支贝婷19252735676 ______ 简单分子的杂化轨道类型通常是通过分子的构型来确定的(主族元素可以用价层电子互斥理论做粗略判断),比如四面体构型的分子其中心原子的杂化类型就是SP3杂化.臭氧中的中心氧原子以SP2杂化形成三个不等性的SP2杂化轨道,其两对...

宋甄冰4429胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如下: 下列说法正确的是( ) -
支贝婷19252735676 ______[选项] A. 在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp2杂化 B. 在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 C. 胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在两种不同的温度下会分步失去

宋甄冰4429水分子中的氧原子杂化类型为啥是sp3 -
支贝婷19252735676 ______[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

宋甄冰4429求以下各化学式的电子式CO,HgCl2,CaC2,SO2,SO3的电子式怎么写?H2O如何杂化,用杂化轨道表示.H2O用原子轨道表示杂化过程. -
支贝婷19252735676 ______[答案] 说明: 1、水分子中的氧原子采取不等性的sp3杂化.即虽然O原子的外层电子构型为2s2 2p4,成键时也“混合”为4个sp3杂化轨道,但是其中2个轨道中各有一个未成对的电子,另两个轨道中则各有一对孤对电子.2个未成对电子分别与2个氢原子的1s...

宋甄冰4429水分子中氧原子为什么是sp3杂化? -
支贝婷19252735676 ______ 分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小. 其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小. 一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则电子之间的排斥则视为较小;若小于90,则视为排斥较大 氧原子有6个电子,其中两个于氢原子成键、另外有2对孤对电子. 如果sp杂化,能量最低的排布是2对成键电子和2对孤对电子成正方形,各占两个对角.这样就有4对成键电子与孤对电子排斥,不稳定. 而按sp3杂化,成键电子和孤对电子可以在空间形成以氧原子为核心的正四面体结构(类似于甲烷),很稳定.

宋甄冰4429试用杂化轨道的理论解释BBr3和NCl3分子的空间构型 -
支贝婷19252735676 ______[答案] BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键. NCl3中心原子sp3不等性杂化,三角锥型,N原子有一对孤对电子. 判断方法如下: 1、判断中心原子的孤对电子对数 2.找出与中心原...

宋甄冰4429我看了你回答的铁的杂化,觉的很好,氧在有机物中的杂化是怎么样的,如醇,酮,酸, -
支贝婷19252735676 ______[答案] 醇分子中氧是SP3杂化,这与O在水、醚中的杂化是一样的,都是SP3; 酮羰基中氧是SP2杂化,形成杂化平面,与碳形成双键; 在羧酸中有两种情况,羧基的羰基上氧与酮羰基一样,是SP2杂化,而羧基的羟基上的氧与醇羟基一样,是SP3杂化.