混合溶液浓度计算

莘璧矩2562混合溶液怎样求物质的量的浓度 -
咎致金17517545798 ______ 分别确定每种溶质的物质的量,而体积都是总体积根据C=n/V即可分别求出.

莘璧矩2562求教:混合溶液摩尔浓度计算公式、方法 -
咎致金17517545798 ______ 按什么比例混和? 体积百分比和质量百分比的换算需要知道该浓度下 溶液的密度p 比如98%硫酸 假设你取1000克溶液 则H2SO4的质量为980克 物质的量为 10mol 而该溶液的体积为1000/p 根据c=n/V 于是 c(H2SO4)=10p/1000 算得时候注意密度的单位 至于密度 98%的浓硫酸密度为1.84克每毫升 31%盐酸 1.16 中学教材后面附表的 你自己查下就好了 好的话多给点分吧

莘璧矩2562请问混合溶液中物质的量浓度怎么算?请举任意选项为例计算T.T已知:Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4,通过析出硫的快慢可以说明反应速率... -
咎致金17517545798 ______[答案] 因50℃>20℃,则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中,又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度,则D中反应速率最快,即在实验中就最先出现浑浊. 故选D.

莘璧矩2562不同浓度配出的溶液浓度咋算?比如一个4%,一个30%,要配10%, -
咎致金17517545798 ______[答案] 首先利用十字交叉法计算出两种溶液的质量比.例如:欲配制260克10%的硫酸溶液,需要4%和30%的硫酸溶液 个多少克? 30%与4%溶液的质量比(10-4)/(30-10)=3/10 需要30%硫酸溶液的质量是260*3/(3+10)=60克 需要4%硫酸溶液的质量是...

莘璧矩2562混合溶液摩尔浓度计算 -
咎致金17517545798 ______ c=1000ρω/M 上式是计算物质的量浓度的基本公式. 1000-----1000ml ρ-----密度,单位g/ml ω-----质量分数 M-----摩尔质量,单位g/mol 对于不同题目的已知条件,需要灵活应用..

莘璧矩2562配制溶液的计算公式 -
咎致金17517545798 ______ c=n/v (mol/L),c:浓度;n:物质的量;v:溶液体积. 溶液稀释的计算: 核心:加的是溶剂,与溶质无关,溶质质量不变. c1·V1 = c2·V2 稀释前溶质的浓度 * 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 * 稀释后溶液的体积. 质量分数与浓度的...

莘璧矩2562配置溶液浓度计算方面 -
咎致金17517545798 ______ 1、需要给出的必要条件有:配制溶液的体积v (ml)和浓度c(mol/L) 2、计算内容: (1)计算溶质(已知M)的称量质量m:m=cvM , 例如配制碳酸钠溶液c=1.0mol/L, v=1000ml,M=106 g/mol (2)计算浓溶液(已知浓度C)的取样体积V: V=cv /C 例如配制盐酸溶液c=6.0mol/L, v=1000ml,C=12 mol/L

莘璧矩2562浓度计算公式数学 -
咎致金17517545798 ______ 浓度问题 溶液=溶质+溶剂 浓度=溶质的质量分数 溶质=溶液*浓度 溶液=溶质÷浓度 注意:一种溶剂可以同时和几种溶质互溶. 溶液混合的计算公式是: m(浓)*c%(浓)+m(稀)*c%(稀)= m(混)*c%(混) 由于m(混)=m(浓)+m(稀),上式也可以写成: m(浓)*c%(浓)+m(稀)*c%(稀)= [m(浓)+m(稀)]*c%(混) 此式经整理可得: m(浓)*[c%(浓)-c%(混)]=m(稀)*[c%(混)-c%(稀)]

莘璧矩2562怎样计算溶液中所含离子浓度?例如 0.1mol/L硝酸钠溶液中钠离子的浓度 -
咎致金17517545798 ______[答案] 硝酸钠属于强电解质,所以是全部解离,[Na]= 0.1mol/L

莘璧矩2562现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100ml,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系请计算出FECL3 ALCL3 的混合溶液的物质... -
咎致金17517545798 ______[答案] 由Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3!Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3!得当所有Fe3+和 Al3+都沉淀完全时,达到最大沉淀量a,消耗OH-3mol,即FeCl3、AlCl3共1mol 继续加NaOH,Al(OH)3逐渐溶解,Al(OH)3 + OH- ===AlO2- +H2O 消耗OH-共0.6mol.所以可以由原...