溶液中离子浓度大小比较

季泡狱3192离子浓度大小如何比较 -
容些厘13153525567 ______[答案] 要掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒).对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质的溶液...

季泡狱3192怎样比较混合溶液中离子的浓度大小 -
容些厘13153525567 ______ 怎样比较混合溶液中离子的浓度大小 多元酸的电离程度不一样,一次电离大于二次电离,二次电离大于三次电离. 比如:H2CO3中:离子浓度HCO3->CO3 2-2.多元弱酸的正盐溶液的水解程度不一样,一次水解大于二次水解,二次水解大于三次...

季泡狱3192盐类水解 :溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度大小怎么比较 为什么H3PO4溶液中 c(H+)>c(H2PO - )>(HPO4^2 - )>c(PO4^3 - ) -
容些厘13153525567 ______[答案] 1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离. 强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的.25℃0.1mol/L的如CH3...

季泡狱3192怎样比较溶液离子浓度大小? -
容些厘13153525567 ______ 1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离. 强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的.25℃0.1mol/L的...

季泡狱3192高中化学溶液中离子浓度大小比较NaHCO3溶液中各离子浓度的大小顺序为?我们老师说氢离子 与 氢氧根离子肯定是最小的,为什么答案是 钠离子>碳酸氢... -
容些厘13153525567 ______[答案] 电解质电离是百分百的,水是微弱电离,产生的离子浓度自然也就较小; 碳酸氢根有电离,水解两个趋势,但是以水解为主,其程度也是微弱的; 碳酸氢钠溶液中微粒种类: NaHCO3=Na+ + HCO3- ; HCO3-+H2O=H2CO3+OH- H2O=H+ + OH- 分子...

季泡狱3192水溶液中离子浓度怎么比较? -
容些厘13153525567 ______ 溶液中离子浓度大小比较的规律 (1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析:如Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)...

季泡狱3192急,离子浓度的比较的方法是什么怎么比较 我怕看不懂 -
容些厘13153525567 ______[答案] 溶液中离子浓度的大小比较是主流试题,考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关.题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序,还侧重溶液中的各种“守恒”关系的考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性. 解答此类题目...

季泡狱3192如何比较盐溶液中离子浓度的大小 -
容些厘13153525567 ______ 一般情况下盐溶液都是以电离为主,水解为辅,所以电离出来的离子浓度都比水解出来的离子浓度大. 比如在NaHCO3溶液当中,就是以电离为主:NaHCO3=Na+ + HCO3-, 水解为辅:HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- 所以溶液中离子浓度关系:[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]

季泡狱3192怎样比较不同溶液中同一离子浓度的大小,如0.1mol/L的NH4HSO4,NH4Cl,(NH4)2SO4,CH3COONH4 -
容些厘13153525567 ______[答案] .硫酸铵>硫酸氢铵>氯化铵>醋酸铵 硫酸铵,硫酸铵是二元铵盐,所以铵根浓度最大 硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解 .氯化铵,有水解且程度比硫酸氢铵强 .醋酸铵,完全电离,但因为醋酸是弱酸,所以会双水解,水解程度较大

季泡狱3192高中化学求离子浓度大小比较的一些方法? -
容些厘13153525567 ______[答案] 离子浓度大小比较策略 电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一.多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容.如何高效地解答此类问题,建议采取如下学习策略. 一、理清一条思路,掌握分析方法 2、要养成认真、细致、严谨...