离子强度计算题及答案

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化学，作为理科中偏文的学科，兼具文科、理科的特色，就得靠两条腿走路。

✍️偏文的部分，需要大量的记忆，但也不是大家想象的那样纯死记硬背，而是在理解中记忆。

✍️偏理的部分，考查了多种理科思维，演绎、归纳、推理、论证，需要不断学习总结。

这部分内容有很多规律，但规律之外总有一些特例，这些特例往往就是考查点，也很容易被忽略。

就像那位化学竞赛大神形容的：化学中总有一些草蛇灰线，让你有点摸不着头脑。

一起看看化学满分选手们是怎么抄近道的吧♀️

1、选择题（客观题）

高考化学选择题综合考查的部分不多，基本上就是针对一个或一类知识点进行考查的。

下边是高考化学选择题里经常出现的12个考点：

1.化学与STSE，就是化学在科学，技术，社会，环境方面的应用

2.化学用语，不管有机还是无机，化学都有自己的专业术语

3.阿伏伽德罗常数，这是高中化学最重要的计算工具

4.离子反应，包括：离子方程式、离子共存、离子检验

5.氧化还原反应，包括：氧化还原反应方程式的书写、氧化还原反应规律的应用

6.有机化学：有机物的性质，或者简单的有机流程、有机实验

7.元素推断、元素周期律

8.电化学原理，包括：原电池、电解池

9.元素及其化合物

10.化学实验的基本操作，包括：仪器的使用，注意事项

11.化学反应速率与化学平衡，会涉及较多计算

12.水溶液中的离子守衡，一般会结合图像考查，对识图能力较高

大家可以对照着这12个考点，思考一下自己相关的基础知识掌握了没有，比如氧化还原反应的“升失还氧”，元素周期律金属性和非金属性的依据等等。

想要选择题拿高分，基础知识没问题只是第一步，除此之外还得运用一些答题的小技巧。

1.排除法

根据题干，直接排除选项里的不合理因素，从而获得正确答案。

比如离子共存的问题就可以直接圈出题干里的共存条件（大量共存、少量共存、不能共存）或要求（无沉淀、无变色）。

然后选项里有不是这类共存的就直接划掉，一分钟就能解掉一道共存题。

2.特例法

根据题干的要求，在选项的情况里找出特例，这招特别适用元素推断题。

比如题目说A2-与B+的电子数之差为8，我们就可以假设A是O，B是Li，然后根据这两个具体的元素去解决选项里的“最外层电子数”、“原子序数”的问题。

3.极端法

这个方法适用于计算题，尤其是当题目涉及到混合气体、质量增加减少的问题的时候，用这个方法能大幅度提升解题速度。

主要的做法就是假设Xg全是物质A，再假设X全是物质B，得出的结果往往是一样的，也就是质量增加或减少的重量。

2、大题（主观题）

高考化学的大题分为工业流程题、反应原理题、实验题和选修推断四种：

1.工业流程题

俗话说得好，“理化不分家”，物理的整体和分离思想，放到化学上它一样适用。

“整体”指的是整个流程和它的目的就是一个整体，不必将每一个物质都推出，只要理解“用什么干什么”就可以了。

“分离”指的是流程中的主线、支线、相关元素，以及题目考到的化学反应方程式。把这些都整理到草稿纸上，整个的工业流程基本上就摸透了。

2.反应原理题

反应原理题一般是图像或表格，主要注意在表格中获取相关信息，计算也一定要准确。

还有就是反应原理会涉及到一些表述，一定要把课本上的标准定义和表达方式记好，我个人觉得反应原理是比较考验细心程度的问题。

3.实验题

实验题主要是考化学操作和化学计算的，属于比较综合的题型。

这里除了要掌握基本的操作（气密性检测、气体收集方法）之外，还要有“元素的整体思想”。

就是一个元素（比如Fe）涉及过的实验方法、化合物都要熟悉，建议大家可以按照元素特点、方程式、实验注意事项、实验现象、产物的方式去捋出来。

4.有机推断

有机推断会考到很多官能团的性质，这部分知识比较琐碎，需要同学们一点点啃下来。官能团和官能团之间的连接需要一定的逻辑思考能力，且有些步骤会跳步，还需要一定的想象能力。

寒假过后，高一的同学就要开始高一下的学习啦，相信各位同学已经适应了高中学习的强度，但各位别高兴太早，高一下马上就要上强度啦。

化学高一下，传统的元素化合物的学习难度再升级，且除了常规的元素化合物的学习外，还要学习化学反应与能量为选修一做铺垫，有机化合物为选修三做铺垫。

所以整个高一下的难度要比高一上大很多。

难度提升的同时，题目的考查也是更加灵活多变，这就导致很多同学基础知识学会了，但做题的时候却不知道如何应用。

这就需要同学们学会总结、学会提炼。

羊琛肢2313反应H2O2+2H++2Br - ==2H2O+Br2,随着离子强度增加,若要变反应速率0.25.则离子强度应为?(A=0.509(molkg - 1) - 1/2)问号地方应该怎么填, -
鄂非纪18812021393 ______[答案] 题目不完整请补完离子强度I的计算公式如图其中Ci是离子i的浓度 单位为mol·dm-3Zi是离子i所带的电荷数 如镁离子Mg2+就是+2题目中的反应只有方程左边有离子存在所以当离子强度增加说明反应物的量增加 反应加速向右进行

羊琛肢2313根据离子强度定律计算kcl(0.10摩尔每升)的平均离子活度系数,要具体过程,76I是得多少?我算出的不是0.lgr又得多少? -
鄂非纪18812021393 ______[答案] 因为1L KCll(0.10摩尔每升)溶液较稀质量摩尔浓度约为浓度:0.10离子强度为:I=½∑mizi^2 (注:i为角标,zi为离子电荷数,此题中zi为1.)lgγ(i)=-Azi^2√I (注:水做溶剂是A=0.509)联立解得:γ=0.76(我算过,对...

羊琛肢2313已知0.1摩尔每升的硫酸钠和0.3摩尔每升的氯化钡溶液等体积混合,求离子强度 -
鄂非纪18812021393 ______ 1、求离子强度的公式 I = 1/2 Σci Z ^2 2、计算 等体积混合,物质的量浓度减半,溶液中存在Na+,SO4 2-,Cl- , Ba2+ 分子组成为:Na2SO4 (0.05mol/L),BaCl2(0.15 mol/L) I = 1/2(0.05 *2 *1 + 0.05*2^2 + 0.15*2^2 + 0.15*2*1) 算出结果即可.

羊琛肢23131.忽略离子强度的影响,计算下列难溶化合物的溶解度.(1) CaF2 在pH=2.0,[F^ - ]=0.10 mol•L^( - 1)溶液中(2) AgBr在2.0 mol•L^( - 1)的氨水溶液中 -
鄂非纪18812021393 ______[答案] CaF2 ==== Ca2+ 2F- (1) c(Ca2+)=Ksp/0.01 AgBr + 2NH3 ==== [Ag(NH3)2]+ + Br- (2) c(Br-)=2.0(K稳Ksp)^1/2

羊琛肢2313怎么计算0.01摩尔每升的kcl溶液的离子强度 -
鄂非纪18812021393 ______ KCl的质量摩尔浓度为0.745g/kg 诸如KCl这样原子个数,化合价都为1,离子强度等于其质量摩尔浓度 I=(κ∑mz^2)/2 =(0.745x1^2+0.745x1^2)/2=0.745

羊琛肢2313溶液的离子强度是怎样计算的?
鄂非纪18812021393 ______ 离子强度与溶液中各种离子的浓度及所带电荷有关,稀溶液中的计算公式为:离子强度等于分别求出各种离子的浓度乘以离子所带电荷的平方,再把它们加起来,再乘以二分之一即可.

羊琛肢2313求0.10摩尔每升的HAC的离子强度 解离常数为1.8*十的负五次方 -
鄂非纪18812021393 ______ c(H+)=c(Ac-)约=(0.1*1.8e-5)^(1/2)=0.00134 mol/L <<0.1 mol/L, 考虑OH-离子,c(OH-)约=Kw/c(H+)=7.4e-12 mol/L,可忽略 因此离子强度为 I=(1/2)(0.00134*(1^2)+0.00134*(1^2))=0.00134 mol/L 此处 e——...*10^...

羊琛肢2313离子强度的计算公式
鄂非纪18812021393 ______ 离子强度的计算公式是I=1/2∑cizi².离子强度是溶液中离子浓度的量度,是溶液中所有离子浓度的函数.离子化合物溶于水中时,会解离成离子.离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.带电荷的原子叫做离子,带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子.