臭氧的电子排布图

喻楠贷1002臭氧的电子式是什么? -
慕薛鹏14746123733 ______ 就是这样了.臭氧的电子式可以在二氧化碳的电子式上更改而得:但要注意:臭氧和二氧化碳虽然电子式类似,但分子结构不同.臭氧是折线形,二氧化碳是直线形.对此的解释要用到大学的无机化学知识.

喻楠贷1002O3分子的内部结构
慕薛鹏14746123733 ______ 其中的一个氧发生SP2杂化与另外两个氧形成两个σ键,未参与杂化的P轨道与另外两个氧的单电子P轨道形成三原子四电子的大π键,剩一孤对电子所以分子结构为V型

喻楠贷1002这是臭氧的结构图吗、为什么中间氧原子5电子、右面氧原子7电子?和路易斯结构图有关吗? -
慕薛鹏14746123733 ______ 一根共价键对两边任何一个原子均算两个电子 即均为8电子 路易斯结构图中你所说的是用来计算形式电荷 原子价电子数-(孤电子数+共价键键数)=形式电荷数 楼下也对

喻楠贷1002请问臭氧是怎么形成的?(从电子角度分析)
慕薛鹏14746123733 ______ O原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为V形. 从而形成臭氧 臭氧分子结构:中心有个3中心4电子的派键,4个电子被3个氧原子共用,另外两黑线边式正常共价键,臭氧是对称的所以是非极性的.http://imgsrc.baidu.com/baike/pic/item/0862c35426188c4ed10906c9.jpg为示意图

喻楠贷1002臭氧是极性分子还是非极性分子 -
慕薛鹏14746123733 ______ 判断一个分子是否为极性分子,可以根据它的正负电荷中心是否重合而判断,重合为非极性,不重合为极性.而在臭氧分子中,中间氧原子的杂化态与两边氧原子的杂化态不一样,三个原子并非分布在一条直线上,正负电荷中心分布也不一样,臭氧应该是极性分子

喻楠贷1002过氧根、超氧根、臭氧根是怎么形成的?电子式怎样? -
慕薛鹏14746123733 ______ 过氧根是(O2)2-,臭氧根是(O3)-,超氧根是(O2)-

喻楠贷1002化学关于O的轨道杂化,它的L层有六个电子,怎么产生sp杂化的CO的?还有O3? -
慕薛鹏14746123733 ______ 首先,根据电子的排布规则,在氧原子的L层中的六个电子,两个分部在s轨道,剩下的四个电子分部在三个p轨道,所以有一个p轨道是满电子的状态.其次,要知道在轨道杂化的过程中,其杂化轨道形成以后,轨道应该形成什么样的性状.通常...

喻楠贷1002一摩尔臭氧中含有的电子数 是多少? -
慕薛鹏14746123733 ______ O31mol臭氧有3molO原子,氧原子8号元素,8个质子8个电子 所以含有的的电子数为24mol,个数表示就是24NA

喻楠贷1002O3为什么是SP2杂化?一个O的外层排布是2S22Px22Py12Pz1为什么会和其他2个O2是SP2杂化?麻烦讲具体点谢谢~ -
慕薛鹏14746123733 ______[答案] 臭氧分子的中心氧原子采用sp2杂化轨道,共三条sp2轨道,其中两条与另外两个氧原子的一个含单电子的p轨道重叠形成两条西格玛键,中心氧原子的另一个sp2轨道被一对孤对电子占据.此外中心氧原子还有一对电子在没有参与杂化的2p轨道上,另...

喻楠贷1002臭氧的分子结构 -
慕薛鹏14746123733 ______ V型结构.位于中央的氧原子与其余两个氧原子各成一个sigma键,再由边上的两个氧原子各提供一个电子,加上中心氧原子提供的一对电子,形成pai3,4大pai键