醋酸的pka等于多少

艾卓强5252已知pKaƟ (HAc) = 4.76,欲配制pH = 4.50的缓冲溶液,采用HAc - Na...
武使庄17137471709 ______[答案] Ka是酸的电离常数,Ka越大酸性越强,pKa是Ka的负对数,即pKa=-lgKa,所以Ka越大,pKa越小,酸性越强

艾卓强5252ph=pka - lg中的pka是什么(以醋酸和醋酸) -
武使庄17137471709 ______ pKa是指对弱酸的电离平衡常数做负对数运算,pKa=-lgKa.

艾卓强5252计算0.10L、0.2moI.L - 1HAc与0.10L,0.20MOI.L - 1NaAc混合溶pH值. -
武使庄17137471709 ______[答案] 共轭酸和共轭碱浓度相同时,缓冲溶液的PH值等于酸的PKa值. 醋酸的PKa=4.75,所以PH=PKa=4.75 这是常用的规律,记住啊.很有用的

艾卓强5252醋酸 - 醋酸钠缓冲液ph4怎么配
武使庄17137471709 ______ 可以配出来的pH=pKa-lg(c酸/c盐)醋酸的pKa=4.74,所以4=4.74-lg(c酸/c盐)解得c酸:c盐=5.5:1,只要保持乙酸和乙酸钠的摩尔比为5.5:1即可,然后根据需要稀释,稀释不影响pH.

艾卓强5252欲使0.0100mol/lhac100ml的ph=5.00,需加naoh多少摩尔 -
武使庄17137471709 ______[答案] 就是醋酸-醋酸钠的缓冲溶液 醋酸pKa=4.75 根据缓冲溶液pH = pKa - lg cHAc / cAc- 设NaOH为xmolL- 因为pH=5,H+和OH-浓度非常低忽略,cNa+=cAc- HAc = H+ + Ac- 0.01-x x 4.75 - lg (0.01-x) / x=5 解得x= 0.0064molL- 其物质的量为0.0064x0.1=0....

艾卓强5252给我酸的电离常数越多越好,当然是正确的 -
武使庄17137471709 ______[答案] 弱酸 甲酸 Ka=1.8*10^-3; 醋酸 Ka=1.76*10^-5; Kb=5.68*10^-10 碳酸 Ka1=4.30*10^-7 Ka2=5.61*10^-11 磷酸 Ka1=7.52*10^-3 Ka2=6.23*10^-8 Ka3=2.2*10^-13 Kb1=1.33*10^-12 Kb2=1.6 *10^-7 Kb3=4.54*10^-2 草酸 Ka1=3.5*10^-2 Ka2=4*10^-6...

艾卓强5252欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.1mol.L 的缓冲溶液,问需要2.0mol.L的HAc多少毫升.固体NaAc多少克 -
武使庄17137471709 ______[答案] 缓冲溶液计算公式:pH=pKa-lg(共轭酸浓度/共轭碱浓度) 醋酸的PKa=4.75,浓度=0.1M,PH=5代入公式 5=4.5=4.75-(-1)+lg(共轭碱浓度) lg(共轭碱浓度)=-0.75 共轭碱浓度=0.18,需要称取NaAc质量0.18*1*82=14.75克

艾卓强5252常温下有pH=12的氢氧化钠溶液100毫升,若将其pH变为11,若用0.01mol每L的醋酸,则醋酸体积的取值范围是多少 -
武使庄17137471709 ______ 你说的情况,最终的结果应当是醋酸加入具体的某一个体积后pH恰好到达11,而不是一个范围. 在强碱条件下,醋酸几乎全部以醋酸根的形式存在,同时也不具有缓冲能力,直接按照酸碱中和反应计算即可. HAc + NaOH ======= NaAc + H2O 已知醋酸pKa=1.8*10^-5 假设加入x L的 0.01mol/L的醋酸溶液,那么: 【[0.01*100/10^3]-x*0.01】/ 【[100/10^3]+x】=0.001 解得:x=0.0818 也就是说,当加入了0.01mol/L的醋酸溶液81.8ml时,pH恰好变为11 满意请采纳,谢谢^_^