铁电子轨道排布图

唐保霞4625铁的原子结构示意怎么画的 -
祁唯研15668365190 ______ 铁的电子排布是1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)3d(6).所以第一层是2,第二层是8,第三层是14,第四层是2.之所以按照上面说的排是因为能级交错,电子首先填入能量低的轨道.

唐保霞4625化学,铁的电子排布式?求写! -
祁唯研15668365190 ______ 希望采纳、、、、、、 电子排布是按能量级排布,具体为1S2S2P3S3P4S3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 铁是3d64s2,铁是第八族的,它的价电子包括4S电子和3d电子.

唐保霞4625Fe的电子排布,为什么次外层是14个电子
祁唯研15668365190 ______ 根据电子分布的最低能量原理,排布的核外电子将尽可能优先占据能级较低的轨道,L.PAULING根据大量的光谱实验总结出多多电子原子个轨道能级从低到高的近似顺序:1s;2s、2p;3s、3p;4s、3d、4p;铁原子的电子层结构1s2 ; 2s2 2p6 ; 3s2 3p6 3d6 ;4s2.所以次外层位14个

唐保霞4625铁的外层电子排布为什么中间会有“14”的排布 -
祁唯研15668365190 ______ 这样的电子排布是不同电子轨道的能量差异导致的.Fe作为第四周期元素,具有3d轨道,4s轨道能量比3d低,4p轨道比3d高,所以在排满4s轨道(即Ca元素)后电子排在了3d轨道上,也就是次外层.Fe相比Ca多六个电子,全都排在次外层,加上原先的八个,一共就十四个.

唐保霞4625铁的电子层怎样排布的?
祁唯研15668365190 ______ 价电子:3d64s2,使掉最外层两个是+2,再失掉次外层d轨道1个形成更稳定的+3,因为当d轨道为5个(d轨道总共能容10电子)电子是,半满,洪德规则告诉我们,半满或全满的能量最低.

唐保霞4625铁原子为什么第三层是14个电子 -
祁唯研15668365190 ______ 铁是VIII族元素外层电子排布是[Ar]3d6 4s2 你所说的第三层,主量子数n=3,角量子有三个分别是s p d 也就是说所谓的“第三层轨道”还分为s轨道,p轨道和d轨道三个亚层轨道(能量依次升高) 其中s轨道能容纳2个电子,p轨道能容纳6个轨道...

唐保霞4625铁的最外层8个电子为什么有那么多奇怪的化合价 -
祁唯研15668365190 ______ 铁的电子层排布是1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d6,铁的特征电子排布式是3d6、4s2,它是第四周期元素Ⅷ族,最外层电子是4s电子2个,次外层电子是第3层既M电子层共有14个电子,但属于价电子的是3d上的6个电子,所以铁的价电...

唐保霞4625铁元素失电子过程,为什么先失去第四层两个电子后失去3d亚层轨道上的一个电子 -
祁唯研15668365190 ______ 基本上所有元素都是先失掉最外层电子,然后是内层.这不考虑能量最低原理.

唐保霞4625写出碳,钠,铁,三价铁离子,钙离子,铜的电子排布式和轨道表达式? -
祁唯研15668365190 ______ 碳:电子排布式:1s2 2s2 2p2轨道表达式:[He] 2s2 2p2钠:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s1轨道表达式:[Ne] 3s1铁:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6轨道表达式:[Ar] 3d6 4s2三价铁离子(Fe3+):电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5轨道表达式:[Ar] 3d5钙离子(Ca2+):电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2轨道表达式:[Ar] 4s2铜:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10轨道表达式:[Ar] 3d10 4s1

唐保霞4625为什么铁的最外层电子是2?? -
祁唯研15668365190 ______ 这是选修三的内容,属于核外电子的排布.电子的遵循能量最低原理、包里不相容原理和洪特规则,多电子原子在排布的时候存在能级交错,3d轨道能量比4s的高,所以排满4s后才排布3d,具体是1s22s22p63s23p63d64s2,所以铁的最外层电子是2.