chcl3的空间构型图片

唐追斌3556(高中化学)CHCl3是三角锥形???三角锥与四面体形有什么不同? -
伍爱侦17719406239 ______ 不是三角锥形,是四面体而且不是正四面体(CH和CCl键长不同).三角锥形一般是像NH3一样中心原子不等性sp3杂化的分子

唐追斌3556分子构形 高中化学 -
伍爱侦17719406239 ______ 一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2等, 乙炔也是直线型分子.2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等.3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3、PH3等;也有正四面体,如P4.4.五原子分子有正四面体,如CH4、CCl4等,也有不规则四面体,如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3.另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子.5.SF6(八面体), XeF4(平面正方形)

唐追斌3556氯仿是什么哦? 分子式以及它的空间结构 -
伍爱侦17719406239 ______ 氯仿学名三氯甲烷,又称哥罗芳,分子式CHCl3,分子量119.38.氯仿一名为英语Chloroform的半意半音译;...氯仿也拥有有机化合物常见的致毒特性——致癌.

唐追斌3556SiHCl3中心原子是哪个?怎么看啊?还有它是极性分子还是非极性分子? -
伍爱侦17719406239 ______ 中心原子为Si,硅原子.该化合物实际上类似于CHCl3,因为硅和碳是相邻的同周期元素.一般而言,写在化合物最前位置的非氢原子就是中心原子(实际上氢在最先面一般是因为它具有特殊的性质,比如使物质呈现酸性).SiHCl3是有极性的,因为H原子和Cl原子得电子能力不同,电子更有可能出现在靠近氯原子处.

唐追斌3556CHCl3的分子构型是四面体,而不是正四面体,对么? -
伍爱侦17719406239 ______[答案] 对的

唐追斌3556关于CCl4和非极性键的问题(高中) -
伍爱侦17719406239 ______ 先说一点,“极性键”与“非极性键”是针对分子内原子间关系而言,对于整个分子来说,就应该说是“极性分子”“非极性分子”.四氯化碳和甲烷结构类似,分子结构都是高度对称的,因而是非极性分子,而CHCl3的分子因为有个氯原子的存在而使分子总体上不对称,因而分子从总体看为极性分子.这类问题多半都能用看分子结构是不是高度对称的方法来分析.

唐追斌3556CH3CL是正4面体吗?还有CHCL3呢 -
伍爱侦17719406239 ______[答案] 他们都是四面体,而不是规则的正四面体.原因是由于甲烷中H被Cl取代后各原子的空间构型虽然没有根本变化,但是原子间的作用力变得不同并且不平衡,导致键角发生了变化.所以是一个变形了的四面体结构

唐追斌3556CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl属于什么结构? -
伍爱侦17719406239 ______[答案] 都是————四面体结构 甲烷是正四面体结构,而当甲烷中的氢原子部分被氯原子代替后,由于C—H键与C—Cl 键两者的键长不相等,所以CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl都不再是“正四面体结构”,但仍然是四面体结构.

唐追斌3556氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2):2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2.下列说法不正确的有( ) -
伍爱侦17719406239 ______[选项] A. CHCl3分子的空间构型为正四面体 B. COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

唐追斌3556氯方是个什么化学剂 -
伍爱侦17719406239 ______ 应该是氯仿,不是氯方.又叫三氯甲烷(CHCl3),是一种常用的溶剂.