cu价电子构型怎么写

邓司松4342Cu的最外层电子只有1个,为什么有2价的离 -
伏申步13685927204 ______ Cu电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 失去最外层4s1的一个电子形成+1价的Cu,在失去3d的一个电子形成+2价Cu.

邓司松4342铜在显+1价和+2价时的电子层排布 -
伏申步13685927204 ______ 铜的价电子层为 3d10 4s1,为什么它常显+2价,而不是+1价,+2价的铜离子最外层电子数为17,固态时+1价是稳定的.但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,这个离子比+1价的铜离子更稳定. 这就是为什么可以看到固体的...

邓司松4342Cu的价电子数是几?大神们帮帮忙 -
伏申步13685927204 ______ Cu的价电子结构是3d104s1,正2价的铜比正1价稳定

邓司松4342+1价铜离子的外围电子层排布式 -
伏申步13685927204 ______ 对!因为Cu的外围电子是 3d10 4s1 失去1个电子形成Cu+离子,该电子为最外层电子.所以Cu+的外围电子只有 3d10

邓司松4342Cu铜电子排布问题
伏申步13685927204 ______ 溶液里,二价铜离子较一价铜离子稳定,显正一价的是亚铜.一般情况下因为在溶液中正二价离子连正一价稳定,所以通常是正二价.正一价的一般只有氧化亚铜,铜是ⅠB族元素,最外层具有1个电子,副族元素在反应中除了失去最外层电子,还可以失去次外层电子,铜失去次外层1个电子后,形成+2价的铜离子,

邓司松4342化学!!!为什么价电子层的电子不能都用来成键呢?? -
伏申步13685927204 ______ 价电子层的电子都可以用来成键,但是键除了离子键还有共价键啊…… Cu的常见离子只有+1和+2,也就是说真正可以完全失去的价电子只有2个,而剩下的价电子是用来形成共价键(配位键)的 不能电离的原因正是因为能量不足,电离能太大 镧系和锕系是因为能量最低原理,以镧系为例,电子在填充完6s以后,再填充4f轨道能量最低,所以优先填充4f轨道,于是形成镧系,填充完毕后再去填充5d轨道

邓司松4342价电子构型和价电子层是一个意思吗举个例子,都怎么写 -
伏申步13685927204 ______[答案] 价电子构型是指价电子层的电子排布式.如氧原子,价电子层是第二层(L层),价电子构型是2S^2 2P^4.

邓司松4342价电子构型怎么写?特别是主量子数n不同时,如4d105s2.怎么写?怎样区分是最外层与内层电子? -
伏申步13685927204 ______[答案] 先填低能量再填高能量 利用两个原理(泡利原理和鸿特规则) 怎样区分是最外层与内层电子 5s2就是最外层 4d10是内层电子 就是依据低能量排满才轮到高能量级

邓司松4342如何根据金属离子的核外电子排布式确定其形成的配合物的构型 -
伏申步13685927204 ______ 离子的电子构型不仅与离子及相关化合物的性质有密切关系,还涉及到许多化学基本理论的运用.如,在极化理论中,离子电子构型是离子极化能力和变形性的判断依据;在配合物理论中,离子电子构型是中心离子杂化类型和配离子诸多性质的...

邓司松4342铜的原子序数是29,可为什么铜是正二价呢? -
伏申步13685927204 ______ 首先,铜是副族元素结构比较复杂不一定适用于主族元素适用的规律,一般高中阶段不要求. 其次,铜化合价常显正二价大致的原理如下: (1)铜的价电子层为 3d104s1,首先Cu+是d10构型,而Cu2+是d9构型,所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定.二价铜化合物在受热时会转变成一价化合物. (2)但是湿态时由于Cu2+的极化作用很强,+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,因此它的水合能很大,所以二价铜在溶液中能稳定,这个离子比+1价的铜离子更稳定.(Cu+是借助空s和p轨道配位,而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形,因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定).