h3o+键角

太冠袁1371水中的氧离子和水结合形成氢氧根,能这样看吗?氢离子和水不也有H3O+么? -
红莉肾15999798323 ______ 不能,一般认为在水中是不存在氧离子的,因为所有的金属氧化物,不是不溶于水就是会和水反应. 不过可以看成是水H2O 是极弱的电解质,但可以这样电离H2O 《====》H+ + OH-

太冠袁1371溶解在水中后可以形成水合氢离子(H3O+)的化合物的是哪一类化合物? -
红莉肾15999798323 ______ 水合氢离子指的是氢原子在失去电子后,剩余由1个质子构成的核,即氢离子.氢离子是“裸露”的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用H3O+表示 这表明这类化合物能电离出氢离子,所以是酸性化合物 望采纳

太冠袁1371(1)在BF3分子中,F - B - F的键角是______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4 - 的立体结构为______;(2)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中H - O - H键角比... -
红莉肾15999798323 ______[答案] (1)BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数= 1 2(a-xb)= 1 2(0-3*1)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形,键角是120°;BF3和过量NaF作用可生成NaBF...

太冠袁1371随着孤电子对数目的增多,成键电 子对与成键电子对之间的斥力减小 -
红莉肾15999798323 ______ 你是不是高中生啊?孤电子对的作用力比较大,所以斥力较强,与成键电子形成相斥作用,孤电子对与成键电子夹角较大,自然成键电子之间的夹角就变小,所以表现为斥力减小.我是一名高中毕业生,我之前没见过比较斥力的题,比较键角的较多.考试中这样答也就行了,帮你在网上查了查也没有,当然这只是我个人的答案,有更详细的更好. 比如我之前做过一道题,比较H3O+ 和H2O键角大小,H3O+中O只有一个孤电子对,而H2O中O有两个孤电子对,孤电子对数目越多,它与成键电子斥力越大,而在空间中,总的角是不变的,所以H3O+键角较大.而H2O键角较小. 我感觉是键角小了,所以表现为斥力减小.

太冠袁1371固体高氯酸...固体高氯酸HClO4•H2O它是由H3O+和负一价阴离子构成的.阴离子的键长,键角,键能均相等.求该阴离子的电子式,并推断阴离子的空间结构. -
红莉肾15999798323 ______[答案] ClO4- (高氯酸根离子) 电子式就是四个O包住中间一个Cl 每个周围都有八个电子 中括号外一个负号 因为甲烷也是如此 所以空间结构为正四面体

太冠袁1371水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是( ) -
红莉肾15999798323 ______[选项] A. 氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变 C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变

太冠袁1371h2o 化学性质 -
红莉肾15999798323 ______ 与水相关的化学反应 水的电离与溶液pH值 水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离: H2O+H2O↔H3O++OH- 通常H3O+简写为H+ 水的离子积 Kw=[H+][OH-] 25度时,Kw=1*10-14 pH=-log10([H+]) pH<7,溶液为酸性,pH=7,溶液为中性,pH...

太冠袁1371水合氢离子H3O+能否得到一个电子而成为H3O呢?(非中学问题) -
红莉肾15999798323 ______ H3O的结构与H3O+类似,只是多了一个电子填充在反键轨道上.它的原子轨道组合成分子轨道的过程可以这样理解:3个H原子首先组合成配体群轨道,有1个3个H都是同位相的群轨道和2个2个H同位相、1个H异位相的群轨道.它们再和O原子...

太冠袁1371BF3的键角是多少 -
红莉肾15999798323 ______ BF3中B的价电子结构为2s22p1,形成分子时,进行sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,故BF3分子为平面三角形,键角为120度.

太冠袁1371(1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道,该元素核外价电子排布式 - -----.(2) -
红莉肾15999798323 ______ (1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道,则另外2个电子位于4s能级上,所以其价电子排布式为3d24s2,故答案为:3d24s2;(2)元素的非金属性越强,其第一电离能越大,同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子...