if5的空间构型

苏贱贪2756无机化学下册课本问题 七氟化碘 五氟化碘 三氟化碘 中I的杂化方式以及分子的轨道构型 -
闻燕娥18039206276 ______ 七氟化碘.无疑是五角双锥.其杂化轨道应该是罕见的sp3d3杂化. 五氟化碘.一对孤对电子,五对键电子,电子构型为八面体型,分子构型为四角锥形.杂化类型为sp3d2. 三氟化碘.碘原子周围共五对(10个)价电子,两对孤对电子,三对键电子,电子构型为三角双锥.由于孤对电子—键电子斥力在与孤对电子—孤对电子斥力的角逐中占了上风,故分子构型为T字形.轨道杂化类型为sp3d.

苏贱贪2756填写BH3, SiCl4, NH3分子中心原子的杂化轨道类型(注明等性或不等性...
闻燕娥18039206276 ______ 苯环在这三个化合物中都是以苯基形式存在,只是形成了C-I键和C-Xe键,因此,苯环只相当于一个化合价为正负一的原子,类似于卤素. [(C6H5)IF5]-:孤电子对数=(7+1-5-1)/2=1,杂化轨道数=1+5+1=7,杂化类型为sp3d3杂化 (C6H5...

苏贱贪2756pcl5的空间构型是怎样的? -
闻燕娥18039206276 ______ 分子空间构型呈三角双锥形. PCL5是三角双锥型结构,P先是和3个CL形成一个平面正三角形,然后在三角形上下个有一个CL并关于平面对称.而PCL3只是一个三角锥结构,与P4(白磷)类似. PCl5的构键方式 PCL5是三角双锥型结构,P先是和3个CL形成一个平面正三角形,然后在三角形上下个有一个CL并关于平面对称.而PCL3只是一个三角锥结构,与P4(白磷)类似. 五氯化磷成键方式为PCl5,是一种无机化合物,它是最重要的磷氯化物之一,其它的还有三氯化磷和三氯氧磷.淡黄色结晶,有刺激性气味,易升华.主要用作氯化剂. 溶于二硫化碳、四氯化碳.在水中分解,在潮湿空气中水解而成磷酸和氯化氢,发生白烟和特殊的刺激性臭味,强烈刺激眼睛.

苏贱贪2756能否用价键理论和杂化轨道理论解释BrF5的空间构型?
闻燕娥18039206276 ______ 可以,按如下流程: 1、确定中心原子的价电子结构,Br的价电子构型为4s2 4p5 4d0; 2、使中心原子的成单电子数与成键数相等;Br只有1个成单电子,而BrF5中要形成5个共价键,因此必须有5个成单电子,所以Br将通过激发并拆分最高能量轨道(4p)上的电子,并使形成有5个成单电子,即形成4s2 4p3 4d2,此时有5个成单电子; 3、确定杂化方式,根据杂化轨道理论,同一能级组或同一电子层轨道在成键前必须杂化,以提高成键能力,此时杂化方式就是sp3d2,杂化轨道结构是正八面体; 4、确定分子结构,BrF5中会形成5个Br-F键和1对孤电子,分子结构是四方锥.

苏贱贪2756经X射线研究证明:PCl 5 在固体状态时,由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成.下列关于PCl 5 -
闻燕娥18039206276 ______ C PCl 5 在固体状态时,由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成,所以应该是离子晶体,但在固态时不能导电,AB不正确.根据空间构形可判断,C正确,D是错误的,答案选C.

苏贱贪2756怎样判断任意一个分子的空间构型? -
闻燕娥18039206276 ______ 我看了,那个满意答案很不详细.具体来说应先算出中心原子价层电子数,为中心原子的价电子数与配体提供的成键电子数之和.价层电子数除以2,极为中心原子的价电子层的电子对数.如BeF2价层电子对数=(2+1*2)/2=2 NH3价层电子对数=(5+1*3)/2=4等 不过要注意氧族中原子作中心原子时,价电子数即为6,而作配体时记为0.如 NO2价层电子对数=(5+0*2)/2=2.5——3 另外阳离子应减去离子电荷,阴离子要加上 根据价层电子对数选定相应的几何构型2对:直线型,180度3对:平面三角新,120度4对:四面体,109.3度5对:三角双锥,90度或120度6对:八面体,90度