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来源：baiyundou.net 日期：2024-09-12

夔码呼2762高中化学的水解和电解什么意思,分不清楚.都有各自的平衡常数,什么公式? -
贾矿背19376844172 ______ 水解是弱离子与水电离出的H+或OH-反应生成弱电解质,不是氧化还原反应.以NH4+为例,水解平衡常数K=c(NH3.H2O)*c(H+)/c(NH4+) 电解是在外加电源的作用下,溶液中的离子得失电子发生氧化还原反应的过程,无平衡常数

夔码呼2762化学中的Ka值是什么? -
贾矿背19376844172 ______ Ka 体现出一种酸给出 H+ 的能力. 也就相当于酸碱的强度. 酸给出H+的能力越强,酸性越强;反之酸给出H+的能力越弱,酸性越弱. 一对共轭酸碱的 Ka , Kb 之间有如下关系: Ka · Kb = Kw , Ka 和 Kb 之积为常数. 一对共轭酸碱中,酸的 Ka 越大,则其共轭碱的 Kb 越小,所以从酸性的次序也就可以推出其共轭碱的强度次序. 如果还要更多的解释,可以看看—— http://51qe.cn/pic/30/11/27/005.htm 这里列出了共轭酸碱的强度次序,以及他们的Ka值,但是是以列表形式列出的,所以不方便发表在这里. 自己看看吧.

夔码呼2762物理中,功率单位kW中的K是大写还是小写. -
贾矿背19376844172 ______ 单位名称如果是以人名为单位的应大写,否则应为小写,千不是人名,瓦是以瓦特名位单位,所以千瓦应为kw.

夔码呼2762化学沉淀溶解平衡常数表达式.还有电离平衡常数表达式.水解平衡常数表达式 -
贾矿背19376844172 ______[答案] 可逆反应mA+nBpC+qD 化学平衡常数K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n} AxBy==可逆==XA+ +Y B- 则,K(电离)=[A+]X·[B-]Y... 将两个方程相加后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的电离常数与它对应的酸...

夔码呼27620.1molL醋酸钠的ph值是多少
贾矿背19376844172 ______ 0.1mol L醋酸钠的ph值是PH = 8.87.具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1*10^(-14),Ka=1.8*10^(-5);所以Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L;pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87.

夔码呼2762Ka,Kb,Kw三者之间的关系为什么 -
贾矿背19376844172 ______ 共轭酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系.以HAc为例推导如下:HAc+H2O===>H3O+ + Ac-Ka===c(H3O+)*c(Ac-)/c(HAc)Ac-+H2O==>HAc+OH-Kb===c(HAc)*c(OH-)/c(Ac-)Ka*Kb= c(H3O+)*c(Ac-)/c(HAc) * c(HAc)*c(OH-)/c(Ac-)=c(H+)*c(OH-)=Kw

夔码呼2762字节KB的“K”应该是大写还是小写 -
贾矿背19376844172 ______ 大写 KB MB GB TB 都是统一的

夔码呼2762化学中Kw、Ka、Ksp表示什么? -
贾矿背19376844172 ______[答案] Kw表示水的离子积常数,Kw=[H+][OH-].常温下(298K)Kw=10的-14次方 Ka,酸反应平衡常数.其中,a作为角标,是acid(酸)的缩写.K是常数的常用写法. ksp称为溶解平衡常数;它只是温度的函数,即一定温度下ksp一定. 一定温度下,某物质在...

夔码呼2762为什么ka*kb=kw,谁可以举个例子给我解释一下,比如用HAC -
贾矿背19376844172 ______[答案] 共轭酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系.以HAc为例推导如下:HAc+H2O===>H3O+ + Ac-Ka===c(H3O+)*c(Ac-)/c(HAc)Ac-+H2O==>HAc+OH-Kb===c(HAc)*c(OH-)/c(Ac-)Ka*Kb= c(H3O+)*c(Ac-)/c(HAc) * c(...

夔码呼2762水解会破坏水的电离平衡 ,Kw是变大还是变小,不变 -
贾矿背19376844172 ______ 1、Kw不变. 一般稀溶液中,Kw大小只取决于温度,当温度不变时,Kw不变. 正因为Kw在一定温时为一常数,所以当溶液中H+浓度增大时,水的离子积常数不变,OH-的浓度才会改变. 2、NH4Cl和Na2CO3的Kh Kh(NH4Cl) = Kw/Kb(NH3·H2O) Kh1(Na2CO3) = Kw / Ka2(H2CO3)

（编辑：自媒体）