kw+ka+kh公式关系

勾佳谢836高中化学中的各种平衡常数 全面点 还要点说明 -
蒙苇轰13149047075 ______ Kw 水的离子积 Ksp 沉淀溶解平衡 ka 酸的电离平衡 kb 碱的电离平衡 kh 水解平衡 kf 配合物离解平衡 k 化学平衡 k是温度的函数,温度不变K不变

勾佳谢836怎么样讲弱酸弱碱的氢离子浓度计算关系是转化为强酸强碱的氢离子浓度计算关系式 -
蒙苇轰13149047075 ______ 这个是精确公式,一般计算用简化公式就可以了.弱酸H+=根号下(KA*C),供参考.

勾佳谢8360.1molL醋酸钠的ph值是多少
蒙苇轰13149047075 ______ 0.1mol L醋酸钠的ph值是PH = 8.87.具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1*10^(-14),Ka=1.8*10^(-5);所以Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L;pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87.

勾佳谢836化学反应ka与kb乘积是多少 -
蒙苇轰13149047075 ______ 是kw就是1*10-14次方

勾佳谢836在室温下,某一元弱酸HA的电离常数为Ka,盐NaA的水解常数为Kh.下列关于Ka和Kh的关系式中,正确的是( ) -
蒙苇轰13149047075 ______[选项] A. Ka=-Kh B. Ka=Kh-1 C. Ka•Kh=Kw D. Ka•Kw=Kh

勾佳谢836水解常数是什么
蒙苇轰13149047075 ______ 水解常数(Hydrolysis equilibrium constant)即水解平衡常数.水解常数是表示水解的程度的量,常用符号Kh表示.盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫...

勾佳谢836水的电离常数和离子积什么关系 -
蒙苇轰13149047075 ______ 1、水的电离常数 K 与其它弱电解质的电离常数表达式一样: H2O = H+ + OH- K = [H+] [OH-] / [H2O] 式中各物种均为平衡时的相对浓度. 2、水的离子积 Kw 由上式得到: K = [H+] [OH-] / [H2O] 上式中 [H2O] = 1000 / 18 = 55.5 (mol/L) 如果为稀...

勾佳谢836'0.05mol/L NaoAc的PH -
蒙苇轰13149047075 ______[答案] CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- Kh(CH3COO- )=Kw /Ka(CH3COOH)=10^-14/ 1.75*10^-5 =5.71*10^-10 由于Kh *c=5.71*10^-10*0.05 = 2.86*10^-11> 20Kw ,可见可以忽略水的电离 又由于c/ Kh =0.05/ 5.71*10^-10 > 500 因此可用最简公式来计算 ...