pcl3为什么是三角锥形

柏莎华2237PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形.下列叙述中,正确的是:( ) -
霍顺姚13345276083 ______[选项] A. PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等. B. P C. l3分子中P-Cl键属于极性共价键 C:PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等,且属于极性分子 D. PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是107.3度,键长相等 选哪个?其他为什么不对?

柏莎华2237请问:PCl3和PCl5分别是什么构型? -
霍顺姚13345276083 ______ PCl5的构型: 在固态下,五氯化磷的结构单元可以写成PCl₄ ⁺、PCl ₆⁻和氯化铯晶体结构.这两个离子分别是四面体和八面体结构.阳离子中的磷原子为杂化,阴离子中的磷原子为杂化.气态和液态五氯化磷是一种三角形双锥酰胺结构的单...

柏莎华2237PCl3的分子结构是( )A.平面三角形,键角小于120°B.平面三角形,键角是120°C.三角锥形,键角小 -
霍顺姚13345276083 ______ PCl3分子中价层电子对=3+ 1 2 (5?3*1)=4,该分子中含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥型,由于该分子中含有孤电子对,导致其键角小于正四面体结构的键角,即小于109°28′,故选C.

柏莎华2237用杂化轨道理论解释为何三氯化磷是三角锥形,且键角为101°,而三氯化铍却是平面三角形的几何构型. -
霍顺姚13345276083 ______[答案] 三氯化磷中磷原子sp3杂化,三个sp3杂化轨道分别与三个氯原子成键,还有一个sp3杂化轨道上有一对孤对电子.如果算上孤... 键角接近正四面体的109.5度. 三氯化铍中铍原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个氯原子成键,呈平面正三角型的构...

柏莎华2237PCl3为什么不能形成dp派键成为平面三角结构 -
霍顺姚13345276083 ______ 平面结构形成d-pπ键能产生离域能,但难以抵偿四对电子(P上一对孤对电子,和3对P-Cl键的电子)间斥力增大产生的能量(四对电子排成四面体,键角接近109.5°,才能让斥力最小,如果3个Cl排成三角形,则这三对电子和孤对电子的角度只有90°,显然斥力很大).况且三角锥形结构仍有d-pπ键的作用.

柏莎华2237问一道高中化学题 -
霍顺姚13345276083 ______ 首先,A的话PCl3的结构为三棱锥形,不符合题意.B的话可以推出来A为硼或铝,B为氟或氯,这样的话无论哪种组合,都是平面正三角形的分子结构.C的话不一定啊,比如AlCl3(虽然说在室温下会以二聚体形式存在,不过确实是平面正三角形的回结构,而且也可以有单独答存在的AlCl3).D的话肯定不是啊,PH3也行

柏莎华2237用杂化轨道理论解释为何三氯化磷是三角锥形,且键角为101°,而三氯化硼却是平面三角形的几何构型. -
霍顺姚13345276083 ______ 磷有五个电子,棚只有三个

柏莎华2237下列关于PCl3结构的叙述中,正确的是( ) -
霍顺姚13345276083 ______[选项] A. PCl3中存在π键 B. PCl3中存在非极性共价键 C. PCl3中存在离子键 D. PCl3的空间构型为三角锥形

柏莎华2237用杂化轨道理论解释为何三氯化磷是三角锥形,且键角为101°,而三氯化硼却是平面三角形的几何构型. -
霍顺姚13345276083 ______[答案] 磷有五个电子,棚只有三个

柏莎华2237pcl5的空间构型是怎样的? -
霍顺姚13345276083 ______ 分子空间构型呈三角双锥形. PCL5是三角双锥型结构,P先是和3个CL形成一个平面正三角形,然后在三角形上下个有一个CL并关于平面对称.而PCL3只是一个三角锥结构,与P4(白磷)类似. PCl5的构键方式 PCL5是三角双锥型结构,P先是和3个CL形成一个平面正三角形,然后在三角形上下个有一个CL并关于平面对称.而PCL3只是一个三角锥结构,与P4(白磷)类似. 五氯化磷成键方式为PCl5,是一种无机化合物,它是最重要的磷氯化物之一,其它的还有三氯化磷和三氯氧磷.淡黄色结晶,有刺激性气味,易升华.主要用作氯化剂. 溶于二硫化碳、四氯化碳.在水中分解,在潮湿空气中水解而成磷酸和氯化氢,发生白烟和特殊的刺激性臭味,强烈刺激眼睛.