s2o8与mn2+

曾享话1175MnSO4与H2SO4,(NH4)2S2O8在硝酸银的催化下反应的方程式怎样写? -
宫要狐15667794794 ______[答案] 2MnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O======= 2NH4MnO4 + 4(NH4)2SO4 + 8H2SO4 H2SO4是要求反应在酸性条件下反应,Ag+作催化剂.

曾享话1175关于过二硫酸盐和高锰酸根的氧化性比较实验 -
宫要狐15667794794 ______ 不能在碱性,因为否则Mn2+会沉淀生成Mn(OH)2还有就是一般比较高锰酸根氧化性都在酸性介质进行实际上:高锰酸根的氧化性都随pH升高而降低,过二硫酸盐氧化性与pH无关,所以理论上说任何介质(包括中性)都可反应(氢氧化锰属于中强碱,中性稳定存在)Mn(VII)-(II) MnO4- +8H+ +5e-=Mn2+ +4H2O E=+1.507VS(VII)-(VI) (S2O8)2- +2e-=2(SO4)2- E=+2.010V过二硫酸盐酸性介质都胜过高锰酸根更能说明其氧化性真强

曾享话1175K2S2O8与Mncl2作用 用Ag+作催化加 方程式 -
宫要狐15667794794 ______[答案] 在AgNO3催化下,Mn2+被过二硫酸根氧化为MnO4-: 5 S2O82- + 2 Mn2+ + 8 H2O = 4 SO42- + 2 MnO4- + 16 H+ 5 K2S2O8 + 2 MnSO4 + 8 H2O = 4 K2SO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 如果用MnCl2,除了Mn2+被氧化,Cl-还会被氧化为Cl2, 7 S2O82- ...

曾享话1175R2O8n - 在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4 - ,若反应后R2O8n - 离子变为RO42 - ,又知 反应中氧化剂与还原剂 -
宫要狐15667794794 ______ n=2 根据得失电子守恒吧,还原剂失去10个电子,那么氧化剂得到10个,又生成物的R为6价,又系数为5,则化合价变化为1,则为七价,那么n=2 为S2O8 2-

曾享话1175R2O8n - 离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4 - ,若反应后R2O8n - 变为RO42 - 离子.又知反应中氧化剂与 -
宫要狐15667794794 ______ B 2 Mn2+ --> MnO4 -,Mn2+被氧化,化合价升高5 根据“氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2”,R2O8 n- --> RO4 2- 化合价应降低2 反应后 R 是6价,则反应前 R 是7价(每个R2O8 n-离子中有2个R) 由此算得 n=2 事实上,熟知有关物质性质的话,可一下猜出 R 是硫元素,R2O8 n-是过二硫酸根离子S2O8 2-.

曾享话1175S2O82 - + 2e - = 2SO42 - 和Mn2+ + 4H2O = MnO4 - + 8H+ + 5e - ,则氧化1molMn2+,需S -
宫要狐15667794794 ______[答案] 1*5/2=2.5molS2O82-

曾享话1175下列试剂中,不能将Mn2+氧化为MnO4 - 的试剂为 () - 上学吧普法考试
宫要狐15667794794 ______[答案] 不要被人误导 这是Ag+催化下过二硫酸根氧化Mn2+为紫色的MnO4-

曾享话1175硫酸锰和过硫酸钾发生氧化还原,生成高锰酸钾,硫酸钾,和硫酸,怎么配平?? -
宫要狐15667794794 ______ 2MnSO4 + 5K2S2O8 +8H2O===2KMnO4 +4K2SO4 +8H2SO4 K2S2O8 中有两个-1价的氧, 反应后变成-2价的O得到 1*2=2个电子 而MnSO4 中Mn2+ 变到KMnO4 得到 5个电子 其它元素的化合价都没有变(S没变,反应前后都是+6) K2S2O8 系数为 5 MnSO4系数为 2 则Mn守恒 KMnO4系数为 2 K守恒 K2SO4系数就是4 则S守恒 H2SO4系数为 8 则H守恒 H2O为 8

曾享话1175R2O8n - 离子在一定条件下可将Mn2+氧化成MnO4 - ,若反应后R2O8n - 变成RO42 - ,又知反应中氧化剂和还原剂的分子个数比为5:2,求n
宫要狐15667794794 ______ n=2 先写出“方程式”(注:只示意化合价发生变化的部分,不考虑其他参与反应的物质): 5R2O8{n-} + 2Mn{2+} → 10RO4{2-} + 2MnO4{-} 其中,氧化剂为R2O8{n-},还原剂为Mn{2+} 根据化合价升降数相等,列含有未知数n的方程式: 2*7 ...