sp2杂化举例

余莲盾3571为什么硫化氢轨道杂化类型是sp2 而不是sp?多原子物质如O2F2,或H2O2的中心原子是谁?轨道杂化类型怎样判断?O2F2的分子键角为什么是109.5°? -
晏蔡达17178676515 ______[答案] 公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例) k=m+n 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心...

余莲盾3571乙醇分子中羟基氧原子的杂化方式是
晏蔡达17178676515 ______ 乙醇分子中羟基氧原子的杂化方式是sp2杂化.sp2杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成,多用于形成两个单键与一个双键,即形成有机物中的烯烃、醛、酮、酰等.sp2轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式.例如乙烯是最普遍的sp2杂化形式,碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化,其形状与sp3杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点.

余莲盾3571SP3 SP2 SP 杂化是什么
晏蔡达17178676515 ______ sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道,两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º(成一条直线).两个未参与杂化的p轨道互相垂直,并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直. sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一...

余莲盾3571亚硫酸根,硫酸根,碳酸根,硝酸根杂化类型及快速判定方式 -
晏蔡达17178676515 ______ SO32-,中心原子S供电子,氧不提供,两个负电荷等于两个电子,所以电子数为8,即为4对,sp3杂化 硫酸根,分析步骤同上,也是sp3 碳酸根,C提供4个,氧不提供,加两个负电荷,6电子,3对,sp2杂化 硝酸根,N提供5个,氧不提供,加一个负电荷,6电子,3对,sp2杂化 以上分析方法参考“价层电子对互斥理论”,VSEPR

余莲盾3571利用杂化轨道理论解释乙烷,乙烯,乙炔和苯分子的空间构型 -
晏蔡达17178676515 ______[答案] 乙烷,两个C都是sp3杂化,四面体形.分子:双四面体共顶点 乙烯,两个C都是sp2杂化,平面三角形.分子:平面 乙炔,两个C都是sp杂化,直线形.分子:直线形 苯,6个C都是sp2杂化,平面三角形.分子:正六边形

余莲盾3571Sp杂化计算公式 -
晏蔡达17178676515 ______ 公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例)k=m+n当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化.

余莲盾3571休克尔规则 环上的每一个原子必须是sp2 杂化 某些情况也可以是sp杂化,什么是某些情况,举举例子 -
晏蔡达17178676515 ______ 不必一定是sp2杂化,只要是同一平面上的共轭系统就行.比如乙烯基乙炔,也可以: CH≡C-CH=CH2,左边两个碳原子就是sp杂化,也可以用体克尔分子轨道法处理.

余莲盾3571SO3的杂化类型老师是这样计算的(6+0)/2=3 所以是sp2杂化其他的物质怎么判断 最好举例 也是像这种计算过程 -
晏蔡达17178676515 ______[答案] 就是按公式算的, 6表示S有6个价电子,0是3个O 提供0个配电子一般 O作为中心体那就是6,如果是配体就是0,N作为中心体算5,做配体算-1,卤素算1,H算1,然后就是(中心原子价电子数+配原子提供的电子数)/2 算出来 等于 ...

余莲盾3571怎么判断多元素化合物的杂化方式?是3种及以上的元素 -
晏蔡达17178676515 ______[答案] 高中阶段杂化方式最高到sp3,如果你感兴趣的元素属于周期表IVA~VIIA,可以这样判断: 首先写出单双键形式的电子式(苯环之类的也写成单双键交替的形式) 根据电子式判断,如果某元素原子只形成单键,那么该元素原子杂化方式为sp3 如果某...

余莲盾3571如何用杂化轨道解释分子的空间结构?最好举个例子!谢谢了 -
晏蔡达17178676515 ______[答案] 杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 杂化等等. 轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上...