sp3三种空间构型

翁沿潘1235化学 杂化轨道 -
钭疤萱18789058164 ______ IF5是sp3d杂化是因为I有一对孤对电子能够形成d-pπ键. 补充:共价分子AXnEm(A表示中心原子,n表示配原子数)对于m这里有个公式:m=(中心原子族序数-配原子数*化合价+/-离子电荷相应电子数)/2.最后用m+n等于几就是相应的杂化类型...

翁沿潘1235什么是sp3杂化轨道? -
钭疤萱18789058164 ______ 杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构,在经典的价键理论基础上提出的,sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布,,

翁沿潘1235V型分子空间构型是sp几? -
钭疤萱18789058164 ______[答案] sp3杂化、sp2杂化都可能得到V形分子.杂化轨道数等于孤电子对数加成键电子对数.如水分子中氧为sp3杂化,氧有两个孤电子对,所以水为V形分子.SO2中硫有一个孤电子对,为sp2杂化,也是V形分子

翁沿潘1235写出下列分子中心原子采用的杂化类型及分子空间构型CH4 - -----、------.NH3------、------.H2O------、 - -
钭疤萱18789058164 ______ CH4中价层电子对个数=4+(4-4*1)=4且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体结构, 氨气中价层电子对个数=3+(5-3*1)=4且含有1个孤电子对,所以N原子采用sp3杂化,其空间构型为三角锥形结构; H2O中O原子的价层电子对个数=2+(6-2*1)=4且含有2个孤电子对,所以O原子采用sp3杂化,其空间构型为V形结构; 乙炔的结构式为H-C≡C-H,每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化,为直线形结构; 故答案为:sp3,正四面体;sp3、三角锥;sp3、V形;sp,直线形.

翁沿潘1235化学分子结构SP3杂化问题?什么时候会发生SP3杂化?为什么会发生SP3杂化?发生时他的条件是什么? -
钭疤萱18789058164 ______[答案] sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是用来解释诸如CH4之类...

翁沿潘1235氨气的空间构型为 -
钭疤萱18789058164 ______[答案] 磷酸根离子、氨基离子分别是什么空间构型? PO4 3- 正四面体形,P采用sp3杂化轨道 NH4 + 正四面体形,N采用sp3杂化轨道 NH2 - V形,N采用sp3杂化轨道,有2对孤对电子

翁沿潘1235i3离子的空间构型 -
钭疤萱18789058164 ______ I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I原子外层...