一元弱酸碱ph计算

麻路终4667分析化学溶液PH计算公式 -
农榕徐19427569502 ______ 原发布者:贫僧夏目 1、准确度:指测量值与真值之间相互接近的程度,用“误差”来表示.(1)、绝对误差:测量值x与真值µ的差值,δ=x-µ(2)、相对误差:指绝对误差在真值中所占的比值,以百分率表示:%2、精密度:指对同一样品多次平...

麻路终4667怎么算0.01摩尔每升的硼酸溶液的ph -
农榕徐19427569502 ______ 硼酸有微弱酸性,是三元弱酸,但后二级解离非常弱,可按一元弱酸处理,pH=6.74. 根据数据:H₂O₂ = H+ + (HO₂)-,K=2.29*10^-12 K/c解离度非常小,未解离的H₂O₂浓度近似为0.01mol/L. K非常小,不能忽略水自身的解离. 此时H+浓度根据...

麻路终4667知道硫酸含量怎么算PH硫酸含量0.025G/H时PH值是多少?硫酸含量6.75G/H时PH值是多少? -
农榕徐19427569502 ______[答案] pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]. 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水中[H+]=[...

麻路终4667如何计算ph值
农榕徐19427569502 ______ pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]. 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水中[...

麻路终4667如何求PH -
农榕徐19427569502 ______ 如果是强酸强碱 先求反应后 酸有剩余还是碱有剩余(看反应式里的比例来就) 如果酸有剩余 酸的密度=剩余的量/(酸碱体积之和) ph=-log(酸的密度) 如果碱有剩余 碱的密度=剩余的量/(酸碱体积之和) ph=14-log(碱的密度) 化学ph值如...

麻路终4667怎么算溶液的ph值 -
农榕徐19427569502 ______ 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]. 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+].

麻路终4667如何计算缓冲溶液的有效PH范围 -
农榕徐19427569502 ______ 电离平衡常数的负对数加减1之间.即pK±1之间.例如以醋酸/醋酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围是:PKa±1=4.75±1之间.即3.75-5.75之间. 缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定...

麻路终4667(1)讨论两种一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题,推导其H+浓度计算公式.(2)0.10 mol?L - 1NH4Cl和 0.10 mol?L - 1H3BO3混合液的pH值. -
农榕徐19427569502 ______[答案] 答:(1)设HB1和HB2分别为两种一元弱酸,浓度分别为CHB1和CHB2 mol��L-1.两种酸的混合液的PBE为[H+]=[OH-]+[B1-]+[B2-]混合液是酸性,忽略水的电离,即[OH-]项可忽略,并代入有关平衡常数式得如下近似式(1)当两种都较弱...