弱酸ph值计算公式

吕枯壮3065如何计算缓冲溶液的ph值 -
龚中萧13511705459 ______[答案] 一元弱酸-弱酸组成的盐缓冲溶液的通式: PH=PKa-lgc酸/c盐 弱碱-弱碱盐组成的缓冲溶液的通式: PH-14PKb+lgc碱/c盐

吕枯壮3065已知0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol/LNaR的pH为多少?怎么算 -
龚中萧13511705459 ______[答案] 0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,说明:pH=1/2(pKa+pc) 即 5.00=1/2(pKa+1.00), pKa=9.00,则pKb=14.00-9.00=5.00. 所以:pOH=1/2(pKb+pc)=1/2(5.00+1.00)=3.00 所以:pH=14.00-3.00=11.00 答:0.10mol/LNaR的pH为11.00.

吕枯壮3065将一弱一元酸溶液加入等体积水后,溶液PH将增大多少?如何计算? -
龚中萧13511705459 ______[答案] 一元弱酸,可用HA表示,设该弱酸溶液浓度是c mol/L, 电离常数是 K mol/L: HA == H(+) + A(-) K = [H+]*[A-] / [HA] 而且 [HA] + [A-] = c 一般K很小,[A-] 可以被忽略不计,则[HA]=c mol/L. 当水的电离可以忽略不计时,[H+] = [A-]; 则K = [H+]^2 / c; 那么 [...

吕枯壮3065某弱酸HA的Ka=1.0x10 - 5,则其0.1mo1/L水溶液的PH值为多少? -
龚中萧13511705459 ______[答案] HAH+ A- 1)当Ka*c=1.0x10-5 x 0.1>20*Kw 因此可以忽略水的电离 即: HA H+ + A- 起始 0.1 0 0 平衡: 0.1-X X X Ka=x*x /(0.1-x)=1.0x10-5 由于c/ka=0.1/1.0x10-5 >400 因此0.1-X=约=0.1 即可最简公式计算 则: Ka=x*x /(0.1)=1.0x10-5 X=1.0x10-3 PH...

吕枯壮3065溶液的PH值咋求啊?
龚中萧13511705459 ______ pH值计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水中[H...

吕枯壮3065ph如何计算请问PH只是怎么计算出来的?另外是不是PH值+POH值等于14? -
龚中萧13511705459 ______[答案] pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]. 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水中[H+]=[...

吕枯壮3065酸度的计算公式
龚中萧13511705459 ______ 酸度的计算公式是AG=lg【c(H+)/c(OH-)】,在水中,由于溶质的解离或水解(产生无机酸类、硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生氢离子,这些氢离子与碱标准溶液作用至一定pH值时所消耗的量,即定义为酸度.酸度数值的大小,随所用指示剂指示终点pH值的不同而异.用氢氧化钠溶液滴定到pH 8.3(以酚酞做指示剂)的酸度,称为“酚酞酸度”,又称为总酸度,包括强酸和弱酸.

吕枯壮3065再问求0.1mol/L硫酸pH值.求0.1mol/L硫酸pH值.Ka2=1*10^ - 3我知道答案是0.86,但不知道是怎么算出来的,曾经试过混合酸计算公式,二元弱酸计算公式,... -
龚中萧13511705459 ______[答案] 硫酸的第一步电离是完全电离,所以由第一步电离所产生的H+浓度为0.1mol/L 设第二步电离产生xmol/L的H+ HSO4- = H+ ... (硫酸的Ka2应该是1.2*10^(-2)) 解得x=0.01mol/L 总的H+浓度为0.11mol/L pH=-lg[H+]=-lg0.11=0.96