一元弱酸ph最简式

禹项贱4487浓度为0.1mol/L的NH4CL(pKb=4.74)求溶液PH?写的详细一点,要步骤 -
殷闸超19462524921 ______ NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸. NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数) Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26(共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw) 因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw,且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26>500 所以[H+]可用最简式计算,即[H+]2=c*Ka=10^-10.26,解得[H+]=10^-5.13mol/L, 则PH=-lg[H+]=5.13

禹项贱4487分析化学溶液PH计算公式 -
殷闸超19462524921 ______ 原发布者:贫僧夏目 1、准确度:指测量值与真值之间相互接近的程度,用“误差”来表示.(1)、绝对误差:测量值x与真值µ的差值,δ=x-µ(2)、相对误差:指绝对误差在真值中所占的比值,以百分率表示:%2、精密度:指对同一样品多次平...

禹项贱4487某一元弱酸的Ka=1乘十的负9次方,则某0.01mol/L溶液的pH值是 -
殷闸超19462524921 ______ 1)Ka*C(HB)=1.0*10^-9 *0.01 =1.0*10^-11 > 20Kw 可见可以不考虑水的电离 C(HB)/ Ka=1.0*10^7 > 500 可以用最简公式计算e69da5e887aa7a686964616f31333330356332: [H+]=[Ka *C(HB)]^1/2 =(1.0*10^-11)^1/2 =3.16*10^-6 pH=-lg 3.16*10^-6...

禹项贱44870.1mol/L的HAc(Ka=1.8*10^5)溶液的PH为 -
殷闸超19462524921 ______ 这个,由于C/Ka>500,(这是用最简式计算PH的条件,假如不满足,就得用近似式或者精确式计算)你可以用最简式算,算法公式为 [H+]=(0.1Ka)^1/2 , 而pH=-lg[H+] (注意有负号!!) 即可算出PH 假如你对近似式和精确式不懂的话可以hi我,但我认为生产生活中一般不会要求这么精确,直接用PH计就可以很精确的测出来的,没必要还去拿纸笔算……

禹项贱4487极弱酸 弱酸 pH当c(HA)/Ka>>500一元弱酸的[H]简易式不是根号(c(HA)*Ka)么~但是1.0*10^( - 2)mol/L Ka=3.0*10^( - 12)的酸,[H]=根号(c(HA)*Ka+Kw... -
殷闸超19462524921 ______[答案] 黑色书上水的电离部分有详细解释...

禹项贱4487已知0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol/LNaR的pH为多少?怎么算 -
殷闸超19462524921 ______[答案] 0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,说明:pH=1/2(pKa+pc) 即 5.00=1/2(pKa+1.00), pKa=9.00,则pKb=14.00-9.00=5.00. 所以:pOH=1/2(pKb+pc)=1/2(5.00+1.00)=3.00 所以:pH=14.00-3.00=11.00 答:0.10mol/LNaR的pH为11.00.