两个弱酸混合的ph计算方法

周苏须1873如何计算“弱酸与弱碱”反应后的pH值? -
羿匡性18257053476 ______ 弱酸与弱碱的混和 分析:弱酸、弱碱在水中均存在电离平衡,情况较复杂.一般地,电离远大于水解, 可作近似计算.①弱酸过量,混和液pH值由剩余弱酸,依 近似计算;②弱碱过量,则由剩余弱碱,据 ③恰好反应完,则由两者电离常数决定,由近似公式: 其中Ka与Kb不能相差太大,否则计算复杂. 例 0.5mol/L醋酸与0.5mol/L氨水以2:3体积比混和后,其溶液pH值为多少? 解:CH3COOH+NH3·H2O=====CH3COONH4 + H2O 从反应比例看,氨水过量,其混和后浓度为 溶液pH值由过量氨水决定. pOH ∴pH = 14 - pOH = 14 - 2.88 = 11.12

周苏须1873pH值怎么计算?求解答 -
羿匡性18257053476 ______ pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水中[H...

周苏须1873ph=0.2强酸和ph=2弱酸等体积混合求pH -
羿匡性18257053476 ______[答案] ph=0.2的强酸?是pH=2的强酸吧.. 强酸与弱酸等浓度、等体积混合,弱酸电离的部分可忽略(强酸会抑制弱酸的电离). 因此:就相当于在强酸中加入了等体积的水.来稀释强酸. pH我按2算了,pH=2时,浓度=0.01mol/L;混合后体积加倍,浓度为0....

周苏须1873弱酸与强酸混合pH计算可以计算的吗? -
羿匡性18257053476 ______[答案] 大多数无法直接计算,只能知道大概的ph值.如果给出一些数据,还是可以计算的.比如醋酸和盐酸混合,告诉醋酸根和盐酸的浓度,则可以计算.

周苏须1873两种PH值相同的酸等体积混合后的溶液的PH值如何变化 -
羿匡性18257053476 ______ 若,两种都是强酸或弱酸PH;若,一种强一种弱变小.

周苏须1873求0.1mol/L的NaAC溶液的PH.要详细解法包括公式!!! -
羿匡性18257053476 ______ 按缓冲溶液ph计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 ph=pka-lgc酸/c盐 hac的pka=4.75 酸指的是hac,等体积混合,chac=0.1/2=0.05 盐指的是naac,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15

周苏须1873弱酸强碱混合.求PH课上讲过强酸强碱混合求PH的方法,我觉得弱酸强碱混合好像不太一样吧.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.求PH需... -
羿匡性18257053476 ______[答案] PH3为3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子储备.当酸碱中和时,溶液中氢离子减少,促进醋酸的电离,补充了氢离子,使最终的PH小于7

周苏须1873弱酸与强碱混合求混合溶液PH值0.10mol·dm - 3醋酸溶液100mL与0.10mol·dm - 3氢氧化钠溶液50ml混合后,溶液的pH=------.(K3=1.8*10 - 5) -
羿匡性18257053476 ______[答案] 反应后得到等浓度的CH3COONa和CH3COOH,构成缓冲溶液,用缓冲溶液的公式pH=pKa+lg(碱/酸),得到pH=4.75

周苏须1873物质量浓度相同的弱酸与强碱等体积混合后,溶液的PH值如何、求祥解 -
羿匡性18257053476 ______[答案] 若都是一元的即恰好完全反应,生成强碱弱酸盐,应呈碱性. 若酸二元碱是一元即酸过量,呈酸性.反之呈碱性.

周苏须1873ph值的计算中的强酸和强碱混合后怎样判断谁过量
羿匡性18257053476 ______ 溶液的ph是根据氢离子数量来计算的.ph的计算(1)强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数如物质的量浓度为c mol/l的hna溶液,c(h )=nc mol/l,ph=-lg{c(h )}=-lg(nc). (2)强酸与...