两种弱酸混合后ph计算

充佳翁109410毫升0.1M CH3COOH 和0.1M NaOH 0.5毫升 混合在一起 ph值怎么算 -
项菲霭19459069875 ______ 两者混合后醋酸的浓度等于醋酸钠的浓度,那么有 PH=PKa=-lg1.75*10^-5=4.75

充佳翁1094ph=0.2强酸和ph=2弱酸等体积混合求pH -
项菲霭19459069875 ______[答案] ph=0.2的强酸?是pH=2的强酸吧.. 强酸与弱酸等浓度、等体积混合,弱酸电离的部分可忽略(强酸会抑制弱酸的电离). 因此:就相当于在强酸中加入了等体积的水.来稀释强酸. pH我按2算了,pH=2时,浓度=0.01mol/L;混合后体积加倍,浓度为0....

充佳翁1094如何计算“弱酸与弱碱”反应后的pH值? -
项菲霭19459069875 ______ 弱酸与弱碱的混和 分析:弱酸、弱碱在水中均存在电离平衡,情况较复杂.一般地,电离远大于水解, 可作近似计算.①弱酸过量,混和液pH值由剩余弱酸,依 近似计算;②弱碱过量,则由剩余弱碱,据 ③恰好反应完,则由两者电离常数决定,由近似公式: 其中Ka与Kb不能相差太大,否则计算复杂. 例 0.5mol/L醋酸与0.5mol/L氨水以2:3体积比混和后,其溶液pH值为多少? 解:CH3COOH+NH3·H2O=====CH3COONH4 + H2O 从反应比例看,氨水过量,其混和后浓度为 溶液pH值由过量氨水决定. pOH ∴pH = 14 - pOH = 14 - 2.88 = 11.12

充佳翁1094PH值都为2的两种酸等体积混合后,PH值怎么变化呢 -
项菲霭19459069875 ______ 弱酸的解离平衡: HA=A+H (离子符号省了) 其平衡常数 K=[A][H]/[HA] 为定值 弱酸与强酸混合后,溶液[H]不变,[A][HA]均减半,所以弱酸的解离平衡不移动,所以溶液PH不会改变 弱酸与弱酸混合也是如此的,PH不改变

充佳翁1094(1)讨论两种一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题,推导其H+浓度计算公式.(2)0.10 mol?L - 1NH4Cl和 0.10 mol?L - 1H3BO3混合液的pH值. -
项菲霭19459069875 ______[答案] 答:(1)设HB1和HB2分别为两种一元弱酸,浓度分别为CHB1和CHB2 mol��L-1.两种酸的混合液的PBE为[H+]=[OH-]+[B1-]+[B2-]混合液是酸性,忽略水的电离,即[OH-]项可忽略,并代入有关平衡常数式得如下近似式(1)当两种都较弱...

充佳翁1094弱酸与强碱混合求混合溶液PH值0.10mol·dm - 3醋酸溶液100mL与0.10mol·dm - 3氢氧化钠溶液50ml混合后,溶液的pH=------.(K3=1.8*10 - 5) -
项菲霭19459069875 ______[答案] 反应后得到等浓度的CH3COONa和CH3COOH,构成缓冲溶液,用缓冲溶液的公式pH=pKa+lg(碱/酸),得到pH=4.75

充佳翁1094pH值怎么计算?求解答 -
项菲霭19459069875 ______ pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水中[H...

充佳翁1094如何求PH -
项菲霭19459069875 ______ 如果是强酸强碱 先求反应后 酸有剩余还是碱有剩余(看反应式里的比例来就) 如果酸有剩余 酸的密度=剩余的量/(酸碱体积之和) ph=-log(酸的密度) 如果碱有剩余 碱的密度=剩余的量/(酸碱体积之和) ph=14-log(碱的密度) 化学ph值如...

充佳翁1094PH值如何计算? -
项菲霭19459069875 ______[答案] 酸性溶液:按C→CH+→pH2、碱性溶液:按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液:对于酸溶液中的CH+,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!对于碱溶液中的COH-,每稀释10 n倍,pH减少n个单位,...

充佳翁1094物质量浓度相同的弱酸与强碱等体积混合后,溶液的PH值如何、求祥解 -
项菲霭19459069875 ______[答案] 若都是一元的即恰好完全反应,生成强碱弱酸盐,应呈碱性. 若酸二元碱是一元即酸过量,呈酸性.反之呈碱性.