为什么同周期原子半径逐渐减小

红群顾840为什么同一周期的元素从左往右原子半径逐渐减小?? -
路柿府13683534193 ______ 1、从左到右,只是在一个 orbit 里面递增电子数,轨道半径并无增加; 2、每增加一个电子,就是同时增加一个质子;对统一轨道的每个电子 来说,就多一个吸引力;电子越多,原子核内的质子的吸引力就越籂弗焚煌莳号锋铜福扩 大;越吸越紧,半径就越来越小.

红群顾840元素周期表每一周期从左至右的原子半径为什么逐渐变小 ? 明白点 -
路柿府13683534193 ______[答案] 同一周期从左至右,电子层数没有变化,但是随着原子序数的增加,原子的质子数增加,虽然电子数也在增加,但是电子之间的排斥力远远小于质子对电子的吸引力,所以原子半径逐渐变小.

红群顾840为什么同周期的元素,原子半径从左到右逐渐减小原子半径是什么?金属原子半径指固态金属单质里2个邻近原子核间距离的一半,那在同一周期中,随着... -
路柿府13683534193 ______[答案] 因为同一周期,从左到右原子序数逐渐增大,核内质子数也逐渐增大, 所以核内质子对核外电子作用力增强,原子半径也就越来越小

红群顾840有关元素周期律的问题为什么同周期元素,随着原子序数的递增,元素的原子半径逐渐减小呢?请举一个例子加以说明好吗? -
路柿府13683534193 ______[答案] 随着原子序数的递增,原子核的电荷数也递增,对核外电子的吸引能力增强.所以大致上主族元素的院子半径会逐渐减小. 但是对于电子排布结构比较复杂的元素来说,由于电子屏蔽效应的关系,可能使这种半径递减效果降低. 最为明显的就是镧系元素...

红群顾840关于元素周期律的问题为什么元素周期表中同周期元素从左到右随原子序数的增大原子半径反而逐渐减小? -
路柿府13683534193 ______[答案] 同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,这是因为从上到下,元素原子的电子层数增多起主要作用,所以半径增大.副族元素的原子半径从上到下的变化不很明显.第五、第六周期的一些同族元素如铌和钽、钼和钨、锝和铼等它们的原子半径十分...

红群顾840为什么同周期元素从左往右原子半径逐渐减小.不是随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大么?求解.谢谢 -
路柿府13683534193 ______[答案] 首先同周期元素从左往右原子半径逐渐减小是不严谨的,要排除稀有气体元素.然后,同一周期(短周期)元素电子排的层数是相同的,这时原子半径主要取决于质子数的多少,因为质子带正电,所以质子越多就把带负电的电子排成的电子层半径吸引...

红群顾840为什么同周期从左到右原子半径逐渐变小 -
路柿府13683534193 ______[答案] 因为电子的层数是一样的,但原子核的电量越来越大,引力大了,半径就小了.

红群顾840有关化学元素周期律!我们老师上课跟我们解释同一周期,原子半径由大变小的原因时有一句话:“随着原子序数增加,核电荷数增大,原子核对最外层电... -
路柿府13683534193 ______[答案] 同一周期随原子序数增大,原子核所带质子数增大,也就是所带正电荷增大,而原子半径增大的趋势相对较小(因为只相差1个电子),正电荷增大占主导地位,那么对最外层电子的吸引力越强. 但是同一主族中,虽然正电荷也是逐渐增大,但是原子...

红群顾840为什么同周期中从左到右,电子层数相同,核电荷数增大导致了原子半径减小 请从微观上解释下 -
路柿府13683534193 ______[答案] 同周期中从左到右,核电荷数增大,原子核与核外电子的吸引力增强,所以原子半径逐渐减小.

红群顾840同一周期内,为什么随着核电荷数的增加原子半径逐渐减小? -
路柿府13683534193 ______[答案] 同一周期内,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的控制能力越来越强,所以原子半径逐渐减小.