二氧化碳价层电子对数计算

瞿水勤3995co2中 孤电子对数是2为什么不是4,为什么不是两个碳氧双键我的问题是:如果co2中存在两个碳氧双键的话,那么每个氧原子上不就有两个谷电子对了吗?... -
莫依放17725364718 ______[答案] 孤电子对数是指原子最外层上已经成对的电子对,而两个碳氧双键是共用电子对,不属于孤电子对 在CO2中,C原子有4个价电子,而每个O原子要达到8电子稳定结构还需要2个电子, 所以C原子的孤电子对数=1/2(4-2*2)=0, 而C与两个O原子形成2...

瞿水勤3995关于SO2和CO2的说法中,正确的是( ) -
莫依放17725364718 ______[选项] A. 都是V形分子 B. 中心原子上的孤电子对数相同 C. 都是极性分子 D. 它们形成的晶体类型相同

瞿水勤3995CO2分子中,中心原子采取的sp杂化.1,错2,对 -
莫依放17725364718 ______[答案] 对啊,先算中心原子的价层电子对数=(4+0)/2=2,所以为sp杂化,另外,碳原子周围连有三键或两个双键的就是sp杂化

瞿水勤3995判断下列分子的极性(极性分子或非极性分子)及分子空间构型(直线形或平面三角形或三角锥形或正四面体形)①CH4:_____ - ②CO2:______③P... -
莫依放17725364718 ______[答案] ①CH4中C原子没有孤对电子,价层电子对数为4,为正四面体结构,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故答案为:非极性分子,正四面体; ②CO2分子中C原子孤电子对数=4−2*22=0、价层电子对数=2+0=2,故为直线...

瞿水勤3995写出下列物质的空间立体构型(1)H2S___;(2)CO2___;(3)NH3___. -
莫依放17725364718 ______[答案] (1)H2S分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4,而中心原子外围只有两个原子所以含有2个孤电子对,即H2S为V型结构, 故答案为:V型; (2)CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对,所以C原子价层电子对个数是2,...

瞿水勤3995铝是地壳中含量最高的金属元素,在所有的元素中位居第三位.Ⅰ、(1)Al元素的原子核外共有______种同能级的电子.(2)Mg、Al、Si三种元素的第一电离能... -
莫依放17725364718 ______[答案] Ⅰ、(1)铝元素原子的核外共有13个电子,其每一个电子的运动状态都不相同,故共有13种;有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级,故答案为:5; (2)Mg、Al和Si位于同一周期,同一周期第一电离能大呈增大趋势,而Mg由于具有全充满状态,故第一电离...

瞿水勤3995NH4+ 价层电子对数1.NH4+ 离子的价层电子对数 如何计算?公式里的每个配位原子提供的价电子数*配位原子个数这两个值分别的是多少?4*1还是3*1 为什么... -
莫依放17725364718 ______[答案] 你对公式的研究不够深入: NH4+ (5+4*1-1)/2=4 ,不存在4*1还是3*1 的问题! SO32-比SO3 多两个电子,当然空间结构也会不同. 是先算出电子总数,在根据分子离子带电情况,从总数中减去或加上有关电子数.

瞿水勤3995怎样用价层电子互斥理论判断HCN的立体构型HCN中中心原子是哪一个(怎么来的),还有就是对于中心原子结合不同原子时又该怎样计算孤电子对数即公... -
莫依放17725364718 ______[答案] 是C,因为实际上是碳原子分别与氢原子和氮原子成键. 确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值...

瞿水勤3995sio2空间结构是直线型 还是正四面体型用价层电子对互斥理论算si价层电子对为4 o做配体不提供电子这样价层电子对数为4/2=2 又因为孤电子对数为0 那么应... -
莫依放17725364718 ______[答案] 价层电子对互斥理论适用于分子晶体,SiO2为原子晶体,只是最简式不代表一个分子