二氧化碳sigma键电子对数

衡傅谢4071CO2的C原子杂化方式的计算方法
仰胞管18920233154 ______ 中心原子碳与两个氧原子分别形成一个sigma键,且无孤对电子,因此需要两个杂化轨道(pi键不需杂化),因此是sp杂化. 需要的杂化轨道数=sigma键数+ 孤对电子数 需要2个杂化轨道 就是 sp 需要3个是 sp2 需要4个是sp3 需要5个是sp3d 需要6个是sp3d2

衡傅谢4071为什么CO2和O2和N2 不能与H+直接形成配位键 -
仰胞管18920233154 ______ 配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子,另一方能提供空轨道.H+能提供空轨道,CO2和O2和N2能提供孤对电子,所以能形成配位键.但是有个问题: 氢离子提供的空轨道很小 而其他基团很大,两者结合在一起需要克服很大的空间位阻,也就不能直接配合.

衡傅谢4071CO和CO2能直接与H离子形成配位键吗? -
仰胞管18920233154 ______ 应该是不可以的,因为没有形成配位键的条件,就是有空的轨道和电子供给体.氧原子上没有空的轨道,但是电子供给体到是有.

衡傅谢4071CO2是非极性化合物还是极性化合物,含什么共价键 -
仰胞管18920233154 ______ CO2是直线结构,属于非极性化合物. O=C=O:有西格玛键和派键..

衡傅谢4071二氧化碳是极性分子还是非极性分子,为什么?...还有哪些极性分子和非极性分子? -
仰胞管18920233154 ______ 一、二氧化碳是非极性分子 二、原因:虽然它是由两种不同的元素组成的,但是分子是不是极性分子关键看的是分子中的电荷中心是不是产生了偏移.二氧化碳的结构是——碳原子在正中间,两个氧原子分别在两边,他们像是在跷跷板的两端,...

衡傅谢4071sigma键怎么判断是s - s还是s - p或者p - p -
仰胞管18920233154 ______ 这要看成键原子的原子轨道,如果两个成键原子都是s轨道,则为s-s σ键,如果一个是s轨道,一个是p轨道,则是s-p σ键,如果两个都是p轨道,则是p-p σ键.

衡傅谢4071为什么在计算磷酸根离子和二氧化硫等粒子的价层电子总数时作为配体的氧被认为不提供电子? -
仰胞管18920233154 ______ 可以理解为,氧族元素,如O、S本身有6个电子,所以提供了一个空的轨道,接受别人的电子.

衡傅谢4071高考结构化学...[Cu(H2O)4]SO4·H2O和Na[Al(OH)4]分子中是否有大π键? -
仰胞管18920233154 ______ Na[Al(OH)4],没有大π键,其中[Al(OH)4]-离子中有1个OH-以配位键(Al提供p轨道,O提供孤对电子)的形式与中心离子Al3+络合.Al提供的是一条s轨道和3条p轨道,采用的是sp3杂化(配体不是一个羟基 而是四个)所以每个氧原子提供1对电...

衡傅谢4071CO2的价电子对数为什么是2,价电子对数又是什么,可发图标注说明 -
仰胞管18920233154 ______ 原因:确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层电子数为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2*2=4电子). 也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子...

衡傅谢4071化学中sigma键是什么? -
仰胞管18920233154 ______ 原子间通过电子云头碰头重叠而形成的共价键. 所有的单价都是σ 键,,如H2 Cl2 中的H-H,CL-CL键;双键中有1个σ 键,叁键中有2个σ 键