亚硫酸的ka1与ka2是多少
柴戚健2431已知:H2SO3的Ka1=1.3*10 - 2,Ka2=6.3*10 - 8;H2CO3的Ka1=4.2*10 - 7,Ka2=5.6*10 - 11.现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL 1mol/... -
龙姚秆13631425827 ______[选项] A. c(HCO3-)
柴戚健2431NaHSO3溶液离子浓度问题 H+离子与SO3 - 离子 -
龙姚秆13631425827 ______ 1.亚硫酸是中强酸,用稀溶液H+的近似浓度公式 H+=根号下(Ka1*Ka2)对其不适用.分析化学上,当c>>500Ka时,即Ka很小,是多元弱酸时(比如碳酸),才适用.亚硫酸的Ka=0.012,0.5<500*0.012. 碳酸氢钠的溶液pH=(Ka1+Ka2)/2=8.3 ...
柴戚健2431为什么计算亚硫酸氢钠水解常数要用Kw比Ka1而不是比Ka2 -
龙姚秆13631425827 ______ (1) HSO3- + H2O <==> H2SO3 + OH- (2) K(水解)== [ H2SO3] [ OH-]/[HSO3-] == [ H2SO3] [ OH-][H+]/[HSO3-] [H+] (3)K(水解)== [ H2SO3] [ OH-][H+]/[HSO3-] [H+] (4)[ OH-][H+] ==Kw [ H2SO3] /[HSO3-] [H+] ==1/Ka1
柴戚健2431磷酸是中强酸,亚硫酸是弱酸为什么我的资料书上是这样子的 -
龙姚秆13631425827 ______ 亚硫酸强 H3PO4的Ka1=6.9*10^-3 H2SO3的Ka1=1.4*10^-2 因为磷酸是三元酸,一般认为是中强酸,但是实际上是弱酸,我们通过对比酸的电离常数大小来看酸性强弱 如果有什么疑问可以继续提问
柴戚健2431常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2*10 - 2,Ka2=6.3*10 - 8;H2CO3的电离常数Ka1=4.5*10 - 7,Ka2=4.7*10 - 11.某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3;将... -
龙姚秆13631425827 ______[答案] (1)H2SO3和H2CO3均属于二元酸,要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱,必需使二者的浓度相同,但是SO2和... (3)少量的SO2气体通入Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠,反应的化学方程式为:SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO...
柴戚健2431老师你好,那请问亚硫酸的pH值应该怎样计算?二级电离能忽略吗? -
龙姚秆13631425827 ______ 是的,二级电离可以忽略,而且还可以认为:在溶液中,c(H+)=c(HSO3-)进行计算.
柴戚健2431求溶液的PH:1.求0.01mol/L H2SO3的PH,2.求浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的缓冲溶液的PH. -
龙姚秆13631425827 ______ 1.求0.01mol/L H2SO3的PH,H2SO3: Ka1=1.54*10^-2 Ka2=1.02*10^-7(数据来自张祖德无机化学) 由于 Ka1/ Ka2>10^3 因此可当一元酸来计算 由于 Ka1•C>20Kw (可忽略水的电离) 且C/Ka1=0.01/ [1.54*10^(-2) ]<500 因此不能用最简公式:...
柴戚健2431亚硫酸和磷酸哪个酸性强 -
龙姚秆13631425827 ______ 亚硫酸强 H3PO4的Ka1=6.9*10^-3 H2SO3的Ka1=1.4*10^-2
柴戚健2431草酸钙和二氧化硫反应吗生成什么啊急谢谢
龙姚秆13631425827 ______ 不能反应. 草酸钙是有机酸盐,不溶于水.其对应的酸是草酸(化学名:乙二酸),是有机强酸,酸性是醋酸的10000倍,其一级电离常数Ka1=5.9*10^-2 .亚硫酸的Ka1=1.54*10-2 从数据我们可以看出,草酸的酸性比亚硫酸强,所以即使有水存在,二氧化硫与草酸钙也没办法反应得到草酸.
柴戚健2431为何苯酚与二氧化碳反应只生成碳酸氢钠,而与二氧化硫可以生成亚硫酸钠? -
龙姚秆13631425827 ______ 苯酚的Ka小于H2CO3的Ka1但大于碳酸的Ka2,所以苯酚可以和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠,而不能与碳酸氢钠反应. 苯酚的Ka小于H2SO3的Ka2,所以苯酚钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和苯酚.