多元弱酸强碱盐ph计算

孙荣汤2953大学无机及分析化学中强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的酸度要怎么求? -
昌敬向19492692155 ______ 强碱弱酸盐,如CH3COONa (NaAc) Ac- +H2O<=>HAc + OH- Kb(Ac-)=KW/Ka(HAc) 由于Kb(Ac-) *c(Ac-)>20Kw 而且c/Kb>500 因此[OH-]=(Kb* c)^1/2 强酸弱碱盐,如NH4Cl NH4+ <==>NH3 +H+ Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=10^-14 /1.8*10^-5=5.6*10^-10 由于Ka(NH4+)*C(NH4+) >20Kw 而且c/ka(NH4+)>500 因此可用最简公式计算 [H+]=(Ka*c)^1/2

孙荣汤2953弱酸与强碱混合求混合溶液PH值0.10mol·dm - 3醋酸溶液100mL与0.10mol·dm - 3氢氧化钠溶液50ml混合后,溶液的pH=------.(K3=1.8*10 - 5) -
昌敬向19492692155 ______[答案] 反应后得到等浓度的CH3COONa和CH3COOH,构成缓冲溶液,用缓冲溶液的公式pH=pKa+lg(碱/酸),得到pH=4.75

孙荣汤2953关于强碱的PH的计算公式 -
昌敬向19492692155 ______ 0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14=PH+POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH-]=1,带入公式可得PH=13,公式原理是利用水的离子积在常温下为10的负14次方推得

孙荣汤2953缓冲溶液的pH值的计算公式 -
昌敬向19492692155 ______ 通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求. pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74 通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按...

孙荣汤2953物质量浓度相同的弱酸与强碱等体积混合后,溶液的PH值如何、求祥解 -
昌敬向19492692155 ______ 若都是一元的即恰好完全反应,生成强碱弱酸盐,应呈碱性.若酸二元碱是一元即酸过量,呈酸性.反之呈碱性.

孙荣汤2953强酸与强酸、强碱与强碱混合后的PH有什么计算规律吗? -
昌敬向19492692155 ______ 有一个0.3规则: 两强酸等体积混合时,PH=PH(小)+0.3 两强碱等体积混合时,PH=PH(大)-0.3

孙荣汤2953ph1和ph14等体积混合得到多少ph -
昌敬向19492692155 ______[答案] 如果是强酸和强碱的水溶液 按下面的计算: PH=1:[H+]=0.1mol/L PH=14:[H+]=1*10^-14mol/L [OH-]=1mol/L [OH-]=(1v-0.1v)/2v=0.45mol/L pH=13.6 如果是弱酸、弱碱或强酸弱碱盐与强碱弱酸盐,就不能用上面的计算方法.

孙荣汤2953ph值的计算中的强酸和强碱混合后怎样判断谁过量
昌敬向19492692155 ______ 溶液的ph是根据氢离子数量来计算的.ph的计算(1)强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数如物质的量浓度为c mol/l的hna溶液,c(h )=nc mol/l,ph=-lg{c(h )}=-lg(nc). (2)强酸与...

孙荣汤2953强酸弱碱盐的PH值为什么按一元弱酸计算? -
昌敬向19492692155 ______ 在布仑惕思酸碱理论中,不存在盐的概念,NH4Cl就是一元酸,按如下方式电离:NH4+ + H20 = NH3 + H30+,所以当成一元弱酸来计算,并用NH4+的电离常数. 除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质...