弱酸的ph计算公式

秋侄怜611缓冲溶液的pH值的计算公式 -
查良翟13497514259 ______ 通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求. pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74 通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按...

秋侄怜611关于工大无机化学,弱酸pH值计算哈工大无机化学上给出pH=1/2(pKa - lgc) 期中c为弱酸浓度,但是pH精确算式为pH=pKa - lg(c/c1),期中c1为弱酸酸根.请问工... -
查良翟13497514259 ______[答案] pH=1/2(pKa-lgc) 是一元弱酸溶液酸度计算公式. 对于一元弱酸: .HA = H+ + A- 平衡浓度 c-x x x .Ka = x^2 / c-x 当c / Ka <500 时,c-x ≈ c,则: .Ka = x^2 / c .[H+] = x = ( Ka·c )^1/2 ∴ pH = 1/2(pKa-lgc) (1/2由此而来) pH = pKa - lg(c/c1) 是含共轭酸碱对...

秋侄怜611如何求PH -
查良翟13497514259 ______ 如果是强酸强碱 先求反应后 酸有剩余还是碱有剩余(看反应式里的比例来就) 如果酸有剩余 酸的密度=剩余的量/(酸碱体积之和) ph=-log(酸的密度) 如果碱有剩余 碱的密度=剩余的量/(酸碱体积之和) ph=14-log(碱的密度) 化学ph值如...

秋侄怜611ph如何计算请问PH只是怎么计算出来的?另外是不是PH值+POH值等于14? -
查良翟13497514259 ______[答案] pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]. 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水中[H+]=[...

秋侄怜611已知0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol/LNaR的pH为多少?怎么算 -
查良翟13497514259 ______[答案] 0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,说明:pH=1/2(pKa+pc) 即 5.00=1/2(pKa+1.00), pKa=9.00,则pKb=14.00-9.00=5.00. 所以:pOH=1/2(pKb+pc)=1/2(5.00+1.00)=3.00 所以:pH=14.00-3.00=11.00 答:0.10mol/LNaR的pH为11.00.

秋侄怜611缓冲溶液PH值的计算方法是什么? -
查良翟13497514259 ______ 这种情况就把最终的状态写出来.题目原意是不是通HCl前c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L?如果是这样的话,那么 通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求. pH(1)=pKa+lg[c...

秋侄怜611PH值如何计算? -
查良翟13497514259 ______[答案] 酸性溶液:按C→CH+→pH2、碱性溶液:按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液:对于酸溶液中的CH+,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!对于碱溶液中的COH-,每稀释10 n倍,pH减少n个单位,...

秋侄怜611将一弱一元酸溶液加入等体积水后,溶液PH将增大多少?如何计算? -
查良翟13497514259 ______[答案] 一元弱酸,可用HA表示,设该弱酸溶液浓度是c mol/L, 电离常数是 K mol/L: HA == H(+) + A(-) K = [H+]*[A-] / [HA] 而且 [HA] + [A-] = c 一般K很小,[A-] 可以被忽略不计,则[HA]=c mol/L. 当水的电离可以忽略不计时,[H+] = [A-]; 则K = [H+]^2 / c; 那么 [...

秋侄怜611如何计算缓冲溶液的ph值 -
查良翟13497514259 ______[答案] 一元弱酸-弱酸组成的盐缓冲溶液的通式: PH=PKa-lgc酸/c盐 弱碱-弱碱盐组成的缓冲溶液的通式: PH-14PKb+lgc碱/c盐