已知ka求pka

鬱贷利4048化学中怎样计算ka的值? -
欧索狐18892446480 ______ pka=-lg(Ka) Ka=10^(-pka)

鬱贷利4048缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^ - 3,ka2=6.3*10^ - 8,ka3=4.4*10^ - 13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求该混合溶液的PH -
欧索狐18892446480 ______[答案] 溶液中K2HPO4的物质的量是0.006mol H3PO4的物质的量是0.002mol 根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4 知道了K2HPO4过量 生成KH2PO4 0.004mol 余下K2HPO4 0.004mol 缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa 这里的Ka代入...

鬱贷利4048请问NaCl溶液的pka是多少 -
欧索狐18892446480 ______ Ka是解离常数,NaCl是完全解离的,Ka值是无穷大,则pKa是Ka值的负对数, NaCl溶液的pKa=0

鬱贷利4048化学负对数怎么算CHOOH Ka=1.8*10 - 4 用它的负对数pKa= - 1gKa 这样CHOOH的pKa=3.75这里的3.75是怎么求出来的. -
欧索狐18892446480 ______[答案] 只要把数据的常用对数的值求出来,在数值前面加上负号就可以了. pKa=-1gKa =-lg1.8*10-4=-(lg1.8+lg10-4)=-(0.255-4)=-(-3.75)=3.75

鬱贷利4048pKa=4.21怎么计算Ka的值?(求运算过程) -
欧索狐18892446480 ______[答案] pKa= - log Ka,pKa和Ka是负对数的关系 1.通过比较各自的PKa和PKb值,如果PKa(酸)

鬱贷利4048ph=pka - lg中的pka是什么(以醋酸和醋酸钠为例) -
欧索狐18892446480 ______ pKa是指对弱酸的电离平衡常数做负对数运算,pKa=-lgKa. 醋酸电离常数Ka=1.8x10^-5; PKa=-lg1.8x10^-5=4.74(和PH计算意思一样,取负对数); 如果醋酸和醋酸钠缓冲溶液判断为酸性; PH=pka-lgc酸/c盐; 缓冲溶液判断为碱性; POH=...

鬱贷利4048pka计算公式是什么? -
欧索狐18892446480 ______ 平衡常数的方程式为: -lgKa,就是电离常数的负对数. 浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离. 那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka([]代表平衡浓度) 设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就行. 扩展资料: pka值影响物质的活性、水溶性和光谱性质.在生物化学中,蛋白质和氨基酸侧链的PKA值对酶的活性和蛋白质的稳定性非常重要.以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸(HA)中,将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O).水的浓度([H2O])是不会在系数中显示的. 参考资料来源:百度百科-pKa

鬱贷利4048已知:Ka为平衡常数,pKa= - lgKa,25℃时,H2A的 pKa1=1.85,pKa2=7.19,用 0.1mol•L - 1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L - 1H2A溶液的滴定曲线如图所示(... -
欧索狐18892446480 ______[选项] A. a 点所得溶液中;2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol B. b 点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) C. c 点所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-) D. d 点所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

鬱贷利4048离子积pKa和Ka是什么关系 -
欧索狐18892446480 ______[答案] 生物碱的碱性大小用pKa(生物碱的共轭酸的解离常数的负对数)表示,pKa大,生物碱的碱性强.此处需要注意pKa、pKb、Ka、Kb四者之间的相互关系,它们与生物碱碱性大小的关系为:pKa大、pKb小、Ka小、Kb大,生物碱的碱性强,反之则弱...