已知ph值求ka

栾岸哲3373已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka
姬茗阮13073087470 ______ pH=9.5 [H+]=10^(-9.5)=3.16*10^(-10) [X-]=0.3 Ka=0.3*3.16*10^(-10) =9.49*10^(-10)

栾岸哲33733.已知:298K时,某一元弱酸0.01mol/L溶液的PH为4.00,求:(1) 该酸的Ka(2) 该浓度下酸的离解度a1. 273K时将同一初压的4.00L N2和1.00L O2压缩到... -
姬茗阮13073087470 ______[答案] 3、 (1) 该酸的Ka PH=4,则C(H+)=0.0001mol Ka=0.0001^2/(0.01-0.0001)=1.01*10^-6 (2) 该浓度下酸的离解度a a=0.0001/0.01=1%

栾岸哲3373已知乳酸的Ka值为1.37*10 - 4 ,测得某酸牛奶样品的PH值为2.43,试计算酸牛奶中乳酸的浓度. -
姬茗阮13073087470 ______[答案] PH=-lg mol/L =2.43 所以,该酸奶中,H+离子浓度为 10^-2.43 =0.0037mol/L . Ka=H+浓度 * 乳酸跟离子浓度/(乳酸浓度 - H+浓度) 即:1.37*10^-4 =(0.0037)^2/(X-0.0037) 解出X=0.096mol/L 即答案,该酸牛奶中,乳酸含量为 0.096mol/L 不过前提是...

栾岸哲3373已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0求(a)该酸的电离常数Ka(b)求该酸的离解度(c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH(d)与0.010mol/l... -
姬茗阮13073087470 ______[答案] HA = H + A c-cα cα cα Ka=cα*cα/(c-cα) c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6 稀释一倍后,c'=0.005,Ka仅随温度变化,故不变,仍代入上式,得α'=1.41% [H]'=c'α'=0.005*1.41%=7*10^-5,稀释后PH=5-lg7=5-0....

栾岸哲3373已知298K时某一元弱酸的0,010mol.L - 1水溶液的ph=4,求HA的Ka和a -
姬茗阮13073087470 ______[答案] HA = H + A c-cα cα cα Ka=cα*cα/(c-cα) c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6 稀释一倍后,c'=0.005,Ka仅随温度变化,故不变,仍代入上式,得α'=1.41% [H]'=c'α'=0.005*1.41%=7*10^-5,稀释后PH=5-lg7=5-0....

栾岸哲3373化学:已知某电池正极为氢电极求过程 答案是PH=3.42 Ka=3.8乘以10的负4次方 已知某电池正极为氢电极,p(100KPa),负极为电极电势恒定的参比电极.... -
姬茗阮13073087470 ______[答案] 1.用电池反应的能斯特方程计算负极的电极电势 2. 用电池反应的能斯特方程计算求出该缓冲溶液的pH 3.用电动势与平衡常数的关系计算出该缓冲溶液的弱酸的Ka

栾岸哲3373计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8*10 - 5) -
姬茗阮13073087470 ______[答案] Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH] 此时因为电离的醋酸很少,所以剩余的[CH3COOH] 近似为1.5mol/L.故有1.8*10-5=[H+][CH3COO-]/1.5([H+]=[CH3COO-]) 即可求出[H+],氢离子浓度的负对数就是所求的pH.

栾岸哲3373计算c(NaAc)=0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值(已知Ka=1.8*10 - 5) -
姬茗阮13073087470 ______[答案] Ka*Kb=Kw Kw=1.0*10^-14 Ka=1.8*10^-5-->Kb=5.56*10^-10 a=0.1mol/L a/Kb>500 [OH-]/cθ=√a*Kb=√0.1*5.56*10^-10=7.45*10^-6 [H3o+]/cθ=1.34*10^-9 pH=-lg{[H3o+]/cθ}=8.87