常温下碘化铅的ksp是多少

郗民彪3202低浓度的硝酸钾和碘化钠反应为什么生成白色浑浊 -
翟仪郝17827298464 ______ 低浓度的硝酸钾和碘化钠反应为什么生成白色浑浊 碳酸铅Ksp是10^-14 碘化铅的Ksp是2.5*10^-9.小于碳酸铅的.所以产生黄色沉淀的碘化铅饱和溶液滴入一定量的碳酸根会产生碳酸铅沉淀.铅离子减少碘化铅溶液不再饱和.开始溶解.又形成新的碳酸铅沉淀.因为KSP很小所以需要的碳酸根浓度阀值也很低.所以滴入一点就会有明显现象.

郗民彪3202常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7*10 - 5 mol3?L - 3、Ksp(AgCl)=1.8*10 -
翟仪郝17827298464 ______ A、在Ag2SO4饱和溶液中,Ksp(Ag2SO4)=7.7*10-5 mol3?L-3=4c3(Ag+),因此c(Ag+)≈8.78*10-2mol/L,在AgCl饱和溶液中,Ksp(AgCl)=1.8*10-10 mol2?L-2=c(Ag+)?c(Cl-)=c2(Ag+),因此c(Ag+)≈1.34*10-5mol/L 在AgI饱和溶液中,Ksp(AgI)=8....

郗民彪3202常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7*10 - 5mol3•L - 3、Ksp(AgCl)=1.8*10 - 10mol2•L - 2、Ksp (AgI)=8.3*10 - 17mol2•L - 2.... -
翟仪郝17827298464 ______[选项] A. 常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小 B. 在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成 C. Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D. 在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

郗民彪3202为什么不能用氯化银和碘化铅的Ks来比较它们的溶解能力?
翟仪郝17827298464 ______ 碘化铅PbI2,Ksp=c(Pb2+)*c^2(I-)氯化银AgCl,Ksp=c(Ag+)*c(Cl-)两者Ksp表达式不同,溶解度的计算也不能直接比了

郗民彪3202KNO3 对PbI2溶度积的影响 -
翟仪郝17827298464 ______ 若溶液里KNO3的浓度较大时,溶液的“离子强度”会增加.这样,溶液中Pb2+,I- 的“活度”就会降低,使得PbI2溶解度增大.但是溶度积是一个常数(在给定温度下),不变.

郗民彪3202碘化铅溶度积常数怎么测定 -
翟仪郝17827298464 ______ 对于物质PbI2(s)== 铅离子(aq)+ 2碘离子(aq), 溶度积(Ksp)= 溶液中铅离子的浓度*碘离子浓度的平方另外,因为是常数,所以是可以查表知道的

郗民彪3202PbI2的溶度积为8.49✘10 ( - 9)在25度下求在水中的溶解度 -
翟仪郝17827298464 ______ S=(Ksp*(p^-p*q^-q))^1/(p+q)=(8.49*10^-9*(1^-1*2^-2))^1/(1+2)=1.28*10^-3mol/L

郗民彪3202已知碘化铅容度积为七乘十的负九次方,将一乘十的负二次方的碘化钾与至少浓度为多少的硝酸铅溶液等体积... -
翟仪郝17827298464 ______ [Pb2+]=Ksp/[I-]^2=7*10^-9/(5*10^-3)^2=2.8*10^-5mol/L 初始[Pb2+]=5.6*10^-5mol/L

郗民彪3202硝酸铅和碘化钾反应浓度不同时现象不一样为什么 -
翟仪郝17827298464 ______ 原因是:碘化铅是金黄色沉淀,但KI过量时,PbI₂ + 2I⁻ = [PbI₄]²⁻,生成络合物而溶解在KI溶液中,这样颜色深浅就会发生变化. 原理:这是硝酸铅与碘化钾发生的复分解反应,其中析出的金黄色结晶为碘化铅. 反应式:Pb(NO₃)₂+ 2KI...