弱酸的ka值的计算

上岩胜4582若0.01mol/l某一元弱酸的钠盐溶液的pH=8.0,则该一元弱酸的酸度常数Ka为多少 -
吉明南13865096071 ______ 钠盐的水解常数Kh=10^-6x10^-6/0.01=1x10^-12 一元弱酸的电离常数 Ka=Kw/Kh=1x10^-14/(1x10^-12)=1x10^-2

上岩胜4582某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于
吉明南13865096071 ______ pH=(pc+pKa)/2,带入数字算得pKa=5,Ka=10-5选C

上岩胜4582知道过量的弱酸和强碱混合后的体积和PH,怎么求弱酸的解离常数 -
吉明南13865096071 ______[答案] 1、算出生成的弱酸盐的物质的量A-(或者浓度) 例如:HA + OH- = A - + H2O 2、算出过量的弱酸的物质的量HA(或者浓度) 3、组成的溶液为同离子效应或缓冲溶液,用公式计算Ka c(H+) = Ka c(HA)/ c(A-) 将已知数据代入即可求得Ka来.

上岩胜4582某弱酸HA的Ka=1.0x10 - 5,则其0.1mo1/L水溶液的PH值为多少? -
吉明南13865096071 ______[答案] HAH+ A- 1)当Ka*c=1.0x10-5 x 0.1>20*Kw 因此可以忽略水的电离 即: HA H+ + A- 起始 0.1 0 0 平衡: 0.1-X X X Ka=x*x /(0.1-x)=1.0x10-5 由于c/ka=0.1/1.0x10-5 >400 因此0.1-X=约=0.1 即可最简公式计算 则: Ka=x*x /(0.1)=1.0x10-5 X=1.0x10-3 PH...

上岩胜4582用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是什么?用Ka Kw和c(A)表示 -
吉明南13865096071 ______[答案] 甲酸、醋酸和乳酸等弱酸可以用NaOH滴定,其基本的滴定反应和滴定反应常数为 : HA + OH- = A- + H2O Kt=[A-]/([HA][OH-])=Ka/Kw 可见滴定反应的完全程度不及强酸和强碱的滴定.现以0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000 mol·L-1 HAc为例...

上岩胜4582计算浓度为0.1mol的NH4CN溶液的pH值 -
吉明南13865096071 ______[答案] NH3 Kb=10^-4.75,对应共轭酸NH4- K(NH4-)=10^-9.25, HCN Ka=10^-9.21 根据弱酸弱碱pH计算公式有:[H+]={K(NH4-)*Ka}^½={10^-9.25*10^-9.21}^½=10^-9.23 pH=9.23

上岩胜4582求PH值的问题某一元弱酸的Ka=1*10^ - 7,0.10mol/L的该酸溶液的PH值为? -
吉明南13865096071 ______[答案] 某一元弱酸的Ka=1*10^-7,0.10mol/L的该酸溶液的氢离子浓度是1*10^-4mol/L,所以该酸溶液的PH值为4

上岩胜4582化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么? -
吉明南13865096071 ______ Ka:弱酸电离常数Kb:弱碱电离常数Kw:水的离子积常数Kw的意义:Kw称为水的离子积常数,简称离子积.表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数.Kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质.Ka称为弱酸...

上岩胜45820.1%甲酸和0.1%乙酸的pH值分别是多少?怎么计算的? -
吉明南13865096071 ______[答案] 要想计算pH值,必须要知道溶液中氢离子的浓度,而像这种弱酸要知道他们的Ka值,才能计算出他们的PH值.你可以查查.