弱酸的ka值

鞠莲宁2048化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么? -
孙樊物17696407197 ______ Ka:弱酸电离常数Kb:弱碱电离常数Kw:水的离子积常数Kw的意义:Kw称为水的离子积常数,简称离子积.表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数.Kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质.Ka称为弱酸...

鞠莲宁2048 与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用 K 表示, K 只与温度有关).下表是几种常见弱酸的电离平衡常数( 25 ℃ ). 酸 电离方程式 ... -
孙樊物17696407197 ______[答案] ( 1 )促进、增大 ( 2 ) K 值越大,酸性越强 ( 3 ) H 3 PO 4 >CH 3 COOH>H 2 CO 3 >H 2 PO 4 > HPO 3 >HPO 4 2 ( 4 ) 4 - lg4.18 ...

鞠莲宁2048求PH值的问题某一元弱酸的Ka=1*10^ - 7,0.10mol/L的该酸溶液的PH值为? -
孙樊物17696407197 ______[答案] 某一元弱酸的Ka=1*10^-7,0.10mol/L的该酸溶液的氢离子浓度是1*10^-4mol/L,所以该酸溶液的PH值为4

鞠莲宁2048化学中,pka和pH有什么区别吗 -
孙樊物17696407197 ______ 原发布者:愤青努力333 pH和pKa的区别pH是溶液酸碱度的衡量. 对于弱电解质而言,有Ka和Kb的说法,分别表示酸常数和碱常数.pKa就是将Ka的值取负对数.比如弱酸NH4+的Ka=5.65*10–10,那么其PKa=–lg5.65*10–10=10–lg5.65≈9.25...

鞠莲宁2048若0.01mol/l某一元弱酸的钠盐溶液的pH=8.0,则该一元弱酸的酸度常数Ka为多少 -
孙樊物17696407197 ______ 钠盐的水解常数Kh=10^-6x10^-6/0.01=1x10^-12 一元弱酸的电离常数 Ka=Kw/Kh=1x10^-14/(1x10^-12)=1x10^-2

鞠莲宁2048铵盐显什么酸碱性? -
孙樊物17696407197 ______ 分析酸碱性得看是什么铵盐 1、若是强酸的铵盐,如NH4Cl、(NH4)2SO4等,是强酸弱碱盐,所以显酸性. 2、若是弱酸的铵盐,又分三种情况 (1)弱酸的Ka>氨的Kb值,铵盐显酸性.如亚硝酸HNO2的Ka=5.1*10^-4>Kb(NH3.H2O)=1.8*10^-5,此时形成的铵盐亚硝酸铵则显示酸性. (2)弱酸的Ka=氨的Kb值,铵盐显中性.如醋酸铵 (3)弱酸的Ka<氨的Kb值,铵盐显碱性.如HCN(Ka=4.9*10^-10)与氨形成的氰化铵显示碱性.

鞠莲宁2048什么酸算弱酸 -
孙樊物17696407197 ______ 除了 硝酸 盐酸 硫酸 .其余都是弱酸

鞠莲宁2048弱酸弱碱的滴定 -
孙樊物17696407197 ______ 滴定弱酸或弱碱盐时,弱酸越---弱--(或弱碱越----弱----)越容易滴定,通常弱酸的Ka值(或弱碱的Kb值)小于---10负7次方---时,其强碱盐(或强酸盐)容易被滴定.

鞠莲宁2048磷酸不是弱酸吗 -
孙樊物17696407197 ______ 磷酸是中强酸. 对于酸度的评定有解离常数Ka,也就是HA ↔ H+ + A---的反应平衡常数,该常数越大,说明反应向右进行程度越大,该酸酸性越强. 磷酸三个氢对应的Ka值分别为: Ka1=7.59*10^(-3) Ka2=6.17*10^(-8) Ka3=2.19*10^(-13) 作为对比,下面列出盐酸和醋酸的Ka值: 盐酸:1.55*10^5 醋酸:1.75*10^(-5)