二元弱酸的ph怎么算

陈米烟1327化学:两性物质水溶液酸度的计算公式及应用 -
羿试影17683762040 ______ pH=1/2*(PKa+PKb),如求NaHCO3的PH值

陈米烟1327再问求0.1mol/L硫酸pH值.求0.1mol/L硫酸pH值.Ka2=1*10^ - 3我知道答案是0.86,但不知道是怎么算出来的,曾经试过混合酸计算公式,二元弱酸计算公式,... -
羿试影17683762040 ______[答案] 硫酸的第一步电离是完全电离,所以由第一步电离所产生的H+浓度为0.1mol/L 设第二步电离产生xmol/L的H+ HSO4- = H+ ... (硫酸的Ka2应该是1.2*10^(-2)) 解得x=0.01mol/L 总的H+浓度为0.11mol/L pH=-lg[H+]=-lg0.11=0.96

陈米烟1327分析化学中0.01摩尔每升的双氧水的pH怎么计算 -
羿试影17683762040 ______ H2O2有微弱酸性,是二元弱酸,但二级解离非常弱,可按一元弱酸处理. 1. 根据数据:H2O2 = H+ + (HO2)-,K=2.29*10^-12 2. K/c非常小,可以认为解离度非常小,未解离的H2O2浓度近似为0.01mol/L 3. K非常小,不能忽略水自身的解离 4. 此时H+浓度根据下式计算:c(H+)=根号下(K*c+Kw) 计算结果c(H+)=1.8*10^-7mol/L,pH=6.74

陈米烟1327已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少 -
羿试影17683762040 ______[答案] 当第一步电离刚好完全时,HB-的离子浓度最大,此时是酸式盐,其溶液的c(H+)=Ka1*Ka2开平方. PH=-(lga+lgb)/2

陈米烟1327怎么算0.01摩尔每升的硼酸溶液的ph -
羿试影17683762040 ______ 硼酸有微弱酸性,是三元弱酸,但后二级解离非常弱,可按一元弱酸处理,pH=6.74. 根据数据:H₂O₂ = H+ + (HO₂)-,K=2.29*10^-12 K/c解离度非常小,未解离的H₂O₂浓度近似为0.01mol/L. K非常小,不能忽略水自身的解离. 此时H+浓度根据...

陈米烟1327当pH=5.00时,0.20mol/L的二元弱酸H2A溶液中,H2A的浓度为(设H2A...
羿试影17683762040 ______[答案] 如NaH2PO4 pH=(pK1+pK2)/2 Na2HPO4 pH=(pK2+pK3)/2

陈米烟1327某酸溶液的PH=1,则该酸溶液的物质的量浓度是怎样? -
羿试影17683762040 ______[答案] PH=1,则c(H+)=0.1mol/L. 如果是一元强酸,则酸的物质的量浓度为0.1mol/L.如果是一元弱酸,则酸的物质的量浓度要大于0.1mol/L. 如果是二元强酸,则酸的物质的量浓度为0.1/2=0.05mol/L.如果是二元弱酸,则酸的物质的量浓度要大于0.05mol/L.