强酸弱碱混合ph计算公式

申卓炎1185关于ph值的计算.两强酸等体积混合 ph值=ph(较小溶液)+0.3两强碱等体积混合 ph值=ph(较大溶液) - 0.3 -
祖程薛13539989168 ______[答案] 这个证明起来比较麻烦,就证一下第一个,另外一个差不多的.首先设强酸A:pH=a;强酸B:pH=b a

申卓炎1185强酸与强酸、强碱与强碱混合后的PH有什么计算规律吗? -
祖程薛13539989168 ______ 有一个0.3规则: 两强酸等体积混合时,PH=PH(小)+0.3 两强碱等体积混合时,PH=PH(大)-0.3

申卓炎1185强酸与强酸混合求PH的公式 -
祖程薛13539989168 ______ pH值的计算公式如下: \mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{H}^+ \right]= \log_{10} \frac{1}{\left[ \mbox{H}^+ \right]} 其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度(有时也被写为[H3O+],水合氢离子活度),单位为莫耳/升,在稀溶液中,氢离子活度约等于...

申卓炎1185强酸与强酸混合求PH的公式 -
祖程薛13539989168 ______[答案] pH值的计算公式如下:\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{H}^+ \right]= \log_{10} \frac{1}{\left[ \mbox{H}^+ \right]}其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度(有时也被写为[H3O+],水合氢离子活度),单位为莫耳/升,...

申卓炎1185强酸弱碱混合后,弱碱过量,怎么求ph值 -
祖程薛13539989168 ______ 这种情况形成了缓冲溶液.利用缓冲溶液的PH公式极性计算. PH=14-PKb+lg(c碱/c盐)

申卓炎1185溶液的PH值咋求啊?
祖程薛13539989168 ______ pH值计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水中[H...

申卓炎1185强酸与强碱混合的计算,酸过量的公式是除以V(H+)+V(OH - )还是Va+Vb啊 -
祖程薛13539989168 ______[答案] 酸过量要先计算出氢离子的浓度, 计算公式是[c(H+)*V(H+)-c(OH-)*V(OH-)]/ (V(H+)+V(OH-)) 因为酸碱都是几元的不知道,所以要乘以离子的量. 理解请及时采纳!

申卓炎1185两种ph不同的强酸等体积混合混合溶液的ph值 (要详细过程)谢谢 -
祖程薛13539989168 ______ 1、两种溶液PH相近(差小于2),如PH=1和PH=2的两种强酸混合 混合后的C(H+)=(0.1+0.01)/2=0.055 PH=-lg(0.055)=1.259 2、两种溶液PH差的多(差不小于2,也可以说成大于或者等于2),如PH=2与PH=5的两种强酸溶液等体积混合 混合...

申卓炎1185怎么算溶液的ph值 -
祖程薛13539989168 ______ 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]. 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+].