标准解离常数与温度的关系

靳宜威681一定温度下不同浓度的HAc溶液的解离度和解离平衡常数是否相同 -
暴竖庾17398073175 ______ 点解度不相同(因为浓度影响会电离程度) 电离平衡常数相同(因为都是达到了平衡状态 而且这是个常数)

靳宜威681改变乙酸溶液的温度,乙酸的解离度和解离常数有无变化,为什么?
暴竖庾17398073175 ______ 有变化,解离度是解离常数的函数,解离常数又是温度的函数,所以温度变解离常数变解离度变

靳宜威681电离平衡为什么增加反应的浓度,分离程度会减少??? -
暴竖庾17398073175 ______ 其实简单推导一下电离(解离)平衡的的平衡常数与解离度的关系就可以看出来.在一定的温度下,解离常数是定值,浓度增加,解离度当然就会减小. 有些公式这里没法打,建议看看有关书上的“稀释定律”的内容.

靳宜威681标准解离常数是否是常数 -
暴竖庾17398073175 ______ 解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数.解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加. pKa是一种特定类型的平衡常数.解离常数pKa是Ka的负对数.Ka越大,pKa越小. pH=pK+lg(电子受体/电子供体) 以一元弱酸为例,其在水中的解离平衡式为: 当向体积为 浓度为 的酸溶液加入体积为V浓度为 的强碱(如NaOH)溶液时,根据同离子效应,忽略弱酸电离出的 ,则溶液中的 整理可得:

靳宜威681标准解离常数是否是常数
暴竖庾17398073175 ______ 标准解离常数不变,解离度会变

靳宜威681如何计算不同温度下次氯酸酸离解常数? -
暴竖庾17398073175 ______[答案] 先求HClO的解离热,即 HClO → H+ + ClO- 的△rHmΘ △rHmΘ = △fHmΘ(H+) + △fHmΘ(ClO-) - △fHmΘ(HClO) = 0 + (-107.1) - (-120.9) = 13.8 kJ/mol 然后用温度对平衡常数的影响求算.已知298K时,pKa = 7.40 ln (K2Θ/K1Θ) = △rHmΘ / R * (1/T1-1/T2) ln ...

靳宜威681将PH=2的盐酸和PH=2的醋酸等体积混合,混合溶液的PH=2这句话为什么是对的,求详解.(> - -
暴竖庾17398073175 ______[答案] 告诉你个绝招,以后遇见这种题 任何浓度的醋酸中各个离子浓度符合下面这个式子 醋酸根离子的浓度*氢离子的浓度/醋酸的浓度=常数(也就是所谓的解离常数,只和温度有关系,温度不变,常数是个定值.其他弱酸同样适用此公式) 混合后醋酸根离...