标准解离平衡常数

2024年天津天狮学院食品质量与安全专业高职升本入学考试《普通化学》考试大纲

一、考试性质

《普通化学》专业课程考试是天津天狮学院食品质量与安全专业高职升本入学考试

的必考科目之一，其性质是考核学生是否达到了升入本科继续学习的要求而进行的选拔性考试。《普通化学》考试大纲的编制是以理工科相关专业优秀专科生应达到的理论水平为基础，并考查学生入学后能否适应专业学习应掌握的化学基本理论、基础知识和基本技能的要求。

二、参考教材

《普通化学》（教育科学“十五”国家规划课题研究成果），任丽萍主编，高等教育

出版社，2006年4月出版，ISBN：9787040184600

三、考试要求

1．本大纲将考试命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为记忆、理解、

应用和分析综合四个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

（1）记忆：对化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

（2）理解：在记忆的基础上，能把握化学知识的基本概念、基本原则、基本原理；

能理解并掌握相关特征和方法。

（3）应用：在理解化学知识的含义及其适用条件的基础上，能够正确判断、解释

和说明有关化学现象和问题。

（4）分析综合：在理解化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的

知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

2．考试时间为60分钟，考试形式为闭卷，试卷总分数为100分。

3．考试题型包括单项选择题、多项选择题、判断题、填空题、简答题、论述题、

综合计算题等。

四、考试要点

第1章物质的状态、溶液和胶体

1．记忆：表面活性剂和乳状液

2．理解：强电解质溶液简介

3．应用：物质的存在状态；溶液；胶体

第2章原子结构

1．记忆：原子结构理论的发展

2．理解：原子结构与元素周期律

3．应用：核外电子运动状态的描述

第3章化学键与物质结构基础

1．记忆：晶体结构简介

2．理解：离子键与离子型化合物；分子和离子极化

3．应用：共价键；分子间力和氢键

第4章化学热力学基础

1．理解：热力学的基本概念

2．应用：热化学

3．分析综合：化学反应的方向

第5章化学平衡

1．理解：化学平衡的状态

2．应用：化学平衡常数；多重平衡原理

3．分析综合：化学平衡的移动

第6章化学反应速率

1．理解：化学反应速率的概念

2．应用：化学反应速率理论简介

3．分析综合：浓度对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响；催化剂

对化学反应速率的影响；

第7章酸碱反应与酸碱平衡

1．理解：酸碱质子理论；水的质子自递反应及水溶液的pH

2．应用：水溶液中的酸碱平衡

3．分析综合：酸碱解离平衡的移动；缓冲溶液

第8章沉淀反应与沉淀溶解平衡

1．应用：难溶电解质的溶度积

2．分析综合：溶度积规则及其应用

第9章配位化合物与配位平衡

1．理解：配位化合物的基本概念

2．应用：配位化合物的价键理论；配位化合物的应用

3．分析综合：配位化合物在水溶液中的稳定性和平衡

第10章氧化还原反应

1．理解：基本概念

2．应用：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应与原电池；原电池的电动势

及电极电势

3．分析综合：能斯特方程及其应用；元素标准电势图及应用

第11章重要元素及其化合物

1．理解：重要的营养元素及其化合物；重要的污染元素及其化合物

2．应用：常见阴阳离子定性分析

五、试卷结构

题型 每题（空）分值

单选题 1-2

多选题 2-3

判断题 1

填空题 1

简答题 4-6

论述题 5-10

计算题 8-12

谷枯欧1992化学平衡常数Kd,Kf 是什么 他们有什么关系 -
赵战盼13355989284 ______ 其实Kd、Kf并不是化学平衡常数,而是配合物的解离常数和生成常数(又称不稳定常数和稳定常数). 在标准状态下,Kf=1/Kd. Kd是配离子不稳定性的量度,对相同配位数的配离子来说,Kd越大,表示配离子越易解离; Kf是配离子稳定性的量度,Kf越大,表示配离子越稳定,两者成倒数关系. 至于化学平衡常数,用K表示.其中以浓度表示的成为浓度平衡常数,记作Kc,以分压表示的成为压力平衡常数,记作Kp. 对于气相反应,假设反应物和生成物均为理想气体时,有Kp=(RT)^n,式中n=生成物序数之和—反应物序数之和.

谷枯欧1992酸、碱的解离常数符号分别是什么 -
赵战盼13355989284 ______ 弱酸解离常数pKa、弱碱解离常数pKb. 解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数.离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加. 其他常数表示补充: 平衡常数Ksp, 水解常数Kh, 水的离子积常数Kw

谷枯欧1992求大仙那~一道简单的无机化学选择题呢!已知HAc的解离平衡常数Kw,则下列反应:Ac - +H2O ═══ HAc+OH - 的标准平衡常数为().A.Kw - KaB.Kw/KaC.Kw... -
赵战盼13355989284 ______[答案] 解析:水的电离:H2O H+ + OH- Kw=C(H+)*C(OH-) --------------------------- -------1 HAc的电离:HAcH+ + Ac- Ka= C(H+)*C(Ac-... 平衡常数等于生成物浓度幂的乘积比上反应物浓度幂的乘积. 注:纯液体(如水)不写入上式中.

谷枯欧1992标准平衡常数Kθ计算公式
赵战盼13355989284 ______ 标准平衡常数计算公式K=(G^g*H^h)/(A^a*B^b).在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数.若在上面的平衡常数表达式中,若各物质均以各自的标准态为参考态,所得的平衡常数为标准平衡常数.

谷枯欧1992标准平衡常数kθ怎么求
赵战盼13355989284 ______ 标准平衡常数kθ求解用公式kθ=P(G)*P(H)/P(A)*P(I).在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数.标准平衡常数其由来是因为平衡常数Kc、Kp、Kx都称为实验平衡常数,使用时有两方面的困难,一个是Kc的单位是(mol·dm-3)Δn,取决于Δn,Kp的单位为PaΔn,只有当Δn=0时,Kc、Kp的量纲为1,使用时容易出现混乱.二是对于涉及固、液、气三态的反应时,平衡常数难以表示.于是人们提出了标准平衡常数.

谷枯欧1992...(已知PH值)ph=3.84 醋酸25毫升,醋酸钠5毫升,加水稀释至50毫升,就是那个大学无机化学实验醋酸标准解离常数和解离度测定. -
赵战盼13355989284 ______[答案] CH3COOH 可逆号 CH3COO- + H+ 该解离常数是一个定值 电荷守恒:C(Na+) + C(H+) = C(CH3COO-) + C(OH-) 其中C(Na+)、C(H+) 、C(OH-) 已知,所以可求出C(CH3COO-) 浓度,根据初始醋酸、醋酸钠的浓度即可求出解离常和解离度

谷枯欧1992NaCN的解离平衡常数是多少?Y -
赵战盼13355989284 ______[答案] NaCN强电解质,没有解离平衡常数. CN-有水解常数: HCN的Ka=4.9*10^-10,所以CN-的水解常数 Kh = Kw/Ka = 2 *10^-5

谷枯欧1992氨水的解离常数是多少? -
赵战盼13355989284 ______ NH3·H2O = NH4+ + OH- 平衡常数K=1.8*10^(-5) 就是一水合氨的电离常数Kb.

谷枯欧1992解离平衡常数的平均值是什么? -
赵战盼13355989284 ______[答案] 通过对一种弱酸或弱碱测定或计算得到多个解离平衡常数,将其平均,得到平均值.这个值更接近这种物质的解离平衡常数的真值.