氢化物熔沸点图

穆司廖4345同族元素的氢化物如何比较熔沸点?理由 -
瞿魏盆17536493075 ______[答案] 同族元素的氢化物从上到下熔沸点依次升高 原因: 物质的熔沸点取决于极性和分子量,都是正比关系 同族元素的氢化物极性相似,所以主要看分子量,越往下分子量越大,所以熔沸点越高 但要小心氢键,例如HF和H2O

穆司廖4345化学:比较熔沸点 -
瞿魏盆17536493075 ______ 因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了.首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点...

穆司廖4345元素氢化物的沸点根据什么比较?举个例 -
瞿魏盆17536493075 ______ 首先,你需要判断元素单质的晶体类型,晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点是金属键键能大小决定,分子晶体由分子间作用力决定,离子晶体是离子键能大小决定,原子晶体由共价键能大小决定.所以例如第一主族,所带电荷相同的情况下,半径小,金属键能大,就可以知道:从上到下,熔沸点降低.而第七主族的卤素,属于分子晶体所以看分子作用力大小,分子构成相同的情况下,分子相对质量越大分子间作用力越大,所以卤素从上到下熔沸点依次升高.当然这是递变规律,其中也有一些特例,比如氢键对于熔沸点的影响,像HF和H2O

穆司廖4345关于氢化物 -
瞿魏盆17536493075 ______ 你可以看看我的这个回答:http://wenwen.sogou.com/z/q740922132.htm 也许你会对清楚一些.另外关于氢化物的价态问题,离子型氢化物和金属型氢化物中H原子以H-存在于导带的情况下以及共价型氢化物中的金属氢化物H为负价,而另外关于氢化物的价态问题,离子型氢化物和金属型氢化物中H原子以原子状态时H以及金属原子都是0价,其它的氢化物的H都是正价的.至于特点你可以根据我说的自己去归纳.

穆司廖4345气态氢化物的沸点怎么判断高低? -
瞿魏盆17536493075 ______[答案] 我读高一!要比较溶沸我知道要从其晶体来看!气态氢化物是属于分子晶体! ①一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体 如:Si02>NaCl>CO2(干冰), ②同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高. 如:金属...

穆司廖4345卤族元素氢化物的熔沸点是怎样变化的 -
瞿魏盆17536493075 ______[答案] 从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高;但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.

穆司廖4345化学合格考必背知识点 -
瞿魏盆17536493075 ______ 化学学考必背知识点:物理性质 1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表. 2、有刺激性气味...

穆司廖4345高三的理科高考必会知识点. -
瞿魏盆17536493075 ______ 一定要把分给我!!!一、物理性质 1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表. 2、有刺激性气...

穆司廖4345氢键强弱与什么有关? -
瞿魏盆17536493075 ______ 氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键. 形成对物质性质的影响 氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后...