氢氧化铁ksp计算

殳音蚀4802已知氢氧化铁ksp=1.0*10 - 39,当铁离子完全沉淀时,求最小pH. -
游荣娴13221856678 ______[答案] 当铁离子完全沉淀时,氢氧化铁存在沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp[Fe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=1.0*10-39,当铁离子完全沉淀时,c(Fe3+)小于1*10-5mol•L-1,c(OH-)= 31.0*10-391*10-5 = 3100 *10-12,c(H+)= 1*10-14 3100*10-...

殳音蚀4802为什么调节PH至3~4能除去硫酸铜溶液中的铁离子? -
游荣娴13221856678 ______ 答案:调节PH3~4之间,Fe3+已被沉淀完全,而铜离子还未开始沉淀,所以能除 1、氢氧化铁的溶度积常数为:1.1*10^-36 氢氧化铜的溶度积常数为:2.2*10^-20 2、计算:通常认为某离子在溶液的浓度小于或等于10^-5mol/L则被除尽 (1)当Fe3+被除尽时[C(OH-)]^3=1.1*10^-36/10^-5mol/L,则C(OH-)=2.210^-10 故只需调节PH到3以上,Fe3+就能被除尽. (2)铜离子开始沉淀时[1/2C(OH-)]^3=2.2*10^-20算得PH约为5.2 通过计算得出结论:调节PH3~4之间,Fe3+已被沉淀完全,而铜离子还未开始沉淀,所以能除.

殳音蚀4802氢氧化铁的PH范围多少??? -
游荣娴13221856678 ______ 这个范围是按Fe3+ 沉淀完全计算出来的.c(Fe3+)·c(OH-)^3 = Ksp (查表得:Ksp = 2.8*10^-39)分析化学上规定,当 Fe3+ 沉淀完全时,c(Fe3+) ≤ 10^-5,则:c(OH-) = (Ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8*10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5*10^-12pOH = 11.18pH ...

殳音蚀4802若常温下,1L废液中含氯化铜,氯化铁,氯化亚铁的物质的量均为0.5mol/l,则溶液PH在什么范围时,铁元素完全转化为氢氧化铁,而氯化铜不产生沉淀(... -
游荣娴13221856678 ______[答案] 3.9 终结 在分析化学的除杂过程中,当离子的浓度小于10^-5mol/L时,我们就认为这种离子已经被除尽,或者沉淀完全了. 这样根据氢氧化铁的溶度积常数进行计算,当溶液的PH值大于3.1的时候,铁离子的浓度就小于10^-5mol/,可以认为铁离子已经...

殳音蚀4802如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol/L 求:(过程) -
游荣娴13221856678 ______ 在Fe3+为0.10 mol/L的溶液中,氢氧根离子浓度不大于3次根号下4*10-38÷0.1=7.4*10-13,pOH=13-lg7.4=12.1 pH=1.9 ;在Mg2+为0.10 mol/L的溶液中,氢氧根离子浓度不大于2次根号下1.8*10-11÷0.1=1.3*10-5,pOH=5-lg1.3=5 pH=9 ;...

殳音蚀4802为什么氢氧化铁比氢氧化铜更难溶?为什么呢? -
游荣娴13221856678 ______[答案] 用溶度积常数Ksp来Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+][OH-]3 Ksp[Cu(OH)2]=[Cu2+][OH-]2氢氧化铜Ksp=2.2*10^-20 氢氧化铁Ksp=2.8*10^-39 当它们加入到同一水中,[OH-]相同,假设均为10^-7mol/L[Fe3+]= Ksp[Fe(OH)3] / [OH-]3 = 2...

殳音蚀4802【询问】氯化铁加入醋酸钠有沉淀,醋酸铁双水解?查表得:氢氧化铁Fe(OH)3溶度积:Ksp=10^ - 37醋酸CH3COOH电离常数:Ka=1.8*10^ - 5Fe3+ +3Ac - +3... -
游荣娴13221856678 ______[答案] 百度上的醋酸铁,实际上是醋酸亚铁FeAc2,而不是 FeAc3 氢氧化亚铁溶度积:Ksp=4.9 *10^-17,小于氢氧化铁Fe(OH)3溶度积 所以并不会水解那么完全,溶液还是可以存在的

殳音蚀4802氢氧化镁 氢氧化铁 氢氧化铝这些沉淀久置无明显变化 -
游荣娴13221856678 ______[答案] 通常认为离子浓度小于10exp(-5)(10的-5次方)即为沉淀完全.而开始沉淀时的pH与金属离子的初始浓度有关.设开始沉淀时各金属离子浓度均为1mol/L,则由Ksp值可求得氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化镁沉淀的PH范...