ksp氢氧化铁公式

扈琪钩2386室温时向fe2(so4)3溶液中滴加naoh溶液,若要使铁离子完全沉淀,则所需溶液ph至少是多少 -
文雨妹19766522456 ______ 使Fe3+完全沉淀,则剩余离子浓度要小于10^-5 所以: c(OH-)= (Ksp / 10^-5 )^1/3 = (1*10-38 / 10^-5 )^1/

扈琪钩2386室温时向fe2(so4)3溶液中滴加naoh溶液,若要使铁离子完全沉淀,则所需溶液ph至少是多少ksp氢氧化铁=1*10 - 38 -
文雨妹19766522456 ______[答案] 若使Fe3+完全沉淀,则剩余离子浓度要小于10^-5 所以: c(OH-)= (Ksp / 10^-5 )^1/3 = (1*10-38 / 10^-5 )^1/3 = 1*10-11 pH = 11

扈琪钩2386哪位高手教教我吧,向硝酸铁和硝酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠先生成什么沉淀,用Ksp给我解释下,网上的 -
文雨妹19766522456 ______ 你这题问的有问题.首先,Ksp的定义是在一定温度下,当 难溶化合物的沉淀溶解达到平衡时, 溶液中离子浓度自乘之积是一常数, 这一常数称为溶度积常数.而氢氧化铁ksp=1.0*10^-39,氢氧化铝ksp=1.0*10^-33这两个常用常数是指在常温下的溶度积,分别是溶液中铁离子浓度和氢氧根离子浓度三次方的乘积、溶液中铝离子浓度和氢氧根离子浓度三次方的乘积.这个题目正确的问法应该是:在常温下,铁离子浓度和铝离子浓度相同的硝酸铁和硝酸铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠先生成什么沉淀?根据溶度积的定义可知,因为氢氧化铁的溶度积低,所以在阴阳离子浓度相同的情况下,先生成Fe(OH)3

扈琪钩2386氢氧化铁和硫酸钡哪个更易沉淀 -
文雨妹19766522456 ______ 氢氧化铁Ksp=2.8*10^-39 硫酸钡Ksp=1.1*10^-10 理论上氢氧化铁更易沉淀,不过要看化学环境

扈琪钩2386已知氢氧化铁ksp=1.0*10 - 39,当铁离子完全沉淀时,求最小pH. -
文雨妹19766522456 ______[答案] 当铁离子完全沉淀时,氢氧化铁存在沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp[Fe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=1.0*10-39,当铁离子完全沉淀时,c(Fe3+)小于1*10-5mol•L-1,c(OH-)= 31.0*10-391*10-5 = 3100 *10-12,c(H+)= 1*10-14 3100*10-...

扈琪钩238625度时氢氧化铁的Ksp是4*10Λ - 38,0.5mol/L硫酸铁开始沉淀时的PH和完全沉淀时的PH?(硫酸铁1*10Λ - 5) -
文雨妹19766522456 ______[答案] 0.5mol/L硫酸铁[Fe3+]=0.5mol/L, 开始沉淀: [OH-]={Ksp/[Fe3+]}^(1/3)=[4*10Λ-38/0.5]^(1/3)≈4.31*10^-13 , pOH=12.37 , pH=14-pOH=1.63 . 完全沉淀: [OH-]={Ksp/[Fe3+]}^(1/3)=[4*10Λ-38/10^-5]^(1/3)≈1.587*10^-11 , pOH=10.80 , pH=14-pOH=3.20.

扈琪钩2386常温下 氢氧化铁的溶解度是多少已知溶度积是 2.8*10﹣39 -
文雨妹19766522456 ______[答案] Fe(OH)3==Fe3+ +3OH— Ksp=c(Fe3+)*c3(OH) 将溶度积开四次方得2.3*10(-10)mol/L.相当于1000g水中溶2.3*10(-10)*107 =2.461*10(-8)gFe(OH)3 .溶解度的值对应100g水中,所以为2.461*10(-9)g.. 【注高中选修4教...

扈琪钩2386【询问】氯化铁加入醋酸钠有沉淀,醋酸铁双水解?查表得:氢氧化铁Fe(OH)3溶度积:Ksp=10^ - 37醋酸CH3COOH电离常数:Ka=1.8*10^ - 5Fe3+ +3Ac - +3... -
文雨妹19766522456 ______[答案] 百度上的醋酸铁,实际上是醋酸亚铁FeAc2,而不是 FeAc3 氢氧化亚铁溶度积:Ksp=4.9 *10^-17,小于氢氧化铁Fe(OH)3溶度积 所以并不会水解那么完全,溶液还是可以存在的

扈琪钩2386氢氧化铁和碘化钾反应方程式 -
文雨妹19766522456 ______[答案] 氢氧化铁过量: Fe(OH)3+2KI=Fe(OH)2+I2+2KOH 碘化钾过量: Fe(OH)3+3KI=Fe(OH)2+KI3+2KOH (I2和I-可形成I3-络离子)