氢氧化铅的ksp标准

傅发疮1603实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45, 则其KSP为 -
任解萧18764756517 ______ 你好, ph值是10.45,所以c(OH-)=10∧-3.55mol/L,比氢离子大得多,所以不必考虑水电离的氢离子,镁离子的浓度是氢氧根的一般,即5*10∧-4.55, 所以Ksp=5*10∧-11.65=1.12*10∧-11 即选B. 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!

傅发疮1603化学物质的沉淀溶解平衡(Ksp)的高低与物质耐酸碱性的强弱有没有关系? -
任解萧18764756517 ______ 不能说绝对无关,只能说有一定的关系,在某些物质溶于酸或碱时是以Ksp的大小作为衡量标准的.比如金属硫化物,在Ksp大于10^-24的时候,可以溶于稀盐酸,比如硫化亚铁;在Ksp介于10^-24到10^-30之间,不溶于稀盐酸但可溶于浓盐酸,比如硫化铅;在Ksp小于10^-30时,不溶于浓盐酸但可溶于硝酸,比如硫化铜;当Ksp更小时,不溶于硝酸而只能溶于王水,比如硫化汞.

傅发疮1603已知25℃下Mg(OH)2完全沉淀的Ph=11,求25℃时Mg(OH)2的Ksp -
任解萧18764756517 ______ c(OHˉ)=0.001mol/L, Mg(OH)₂⇌Mg²+ + 2OHˉ c(Mg²+)=½c(OHˉ)=0.0005mol/L Ksp=[c(OHˉ)]²·c(Mg²+) =0.001²*0.0005 =5*10^ˉ10

傅发疮1603己知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0*10 - 38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2*10 - 20,lg2=0.3.通常认为残留在溶液中的 -
任解萧18764756517 ______ (1)铁离子的浓度小于1*10-5mol?L-1时就认为沉淀完全,则c(OH- )3 Ksp[Fe(OH)3] c(Fe3+) =3 8*10?38 1*10?5 =2*10-11mol/L,c(H+)=10?14 2*10?11 mol/L=5*10-4mol/L,pH=-lg5*10-4=3.3,故答案为:3.3;(2)c(OH- )= Ksp[Cu(OH)2] c(Cu2+) = 2.2*10?20 2.2 mol/L=1*10-10mol/L,c(H+)=10-4 mol/L,其pH=4.0,故答案为:4.0.

傅发疮1603已知298.15K时,Ag2Cro4的标准溶度积常数为1.1X10 - 12,计算该温度下Ag2Cro4的溶解度 -
任解萧18764756517 ______[答案] A2B 型和 AB2 型难溶强电解质溶解度 s 与 溶度积常数Ksp 的关系为 s = 立方根(Ksp/4),或者是 Ksp = 4*s^3 具体计算请自己进行.

傅发疮1603为什么Mg(oH)2 和MgCO3的 Ksp 无法比较? 答案说什么离子个数不同?需要什条件才可以比较? -
任解萧18764756517 ______ Ksp可以比较,不能比较的是溶解度或者难溶程度.因为前者解离出包括Mg离子和2个OH-,而后者则是Mg离子和一个CO3根,由于计算Ksp的时候OH-是浓度的平方,这样当然很难进行比较

傅发疮1603Pb(OH)2和Cr(OH)3可以直接用溶度积来比较吗 -
任解萧18764756517 ______ 第一个,氢氧化铅开始沉淀的所需的OH-浓度为:(1.43*10^-15/0.03)^0.5,也就是2.18*10^-7M,对于氢氧化铬,开始沉淀的时候OH-的浓度是3.2*10^-10,所以是Cr3+先沉分离的话,假设溶液中Cr3+浓度为10^-5为完全沉淀,那么对应的pH为4.0*10^-9,既5.6的pH,而Pb开始沉淀的pH为7.3,所以在两者之间即可

傅发疮1603氢氧化铋ksp值???? -
任解萧18764756517 ______ Bi(OH)3 ksp标准状态下是 4*10-31

傅发疮1603关于Ksp的大小性质有哪些?沉淀的先后 -
任解萧18764756517 ______ 1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大,反之越小.2、Ksp只与温度有关.温度一定,值一定(不论含不含其它离子).3、溶度积为一常数,在数据表中可查得.4、同一组成类...

傅发疮1603无机化学(溶度积问题)
任解萧18764756517 ______ 基本正确.只不过溶度积与温度有一定关系,所以要注意适用的温度.