氢硫酸的ka1和ka2

华薇显1728高三化学跪求大神详细解答已知:H2SO3的Ka1=1.3*10 - 2,Ka2=6.3*10 - 8;H2CO3的Ka1=4.2*10 - 7,K... -
席卫宋13810996874 ______ 将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中, 反应后得到 0.05mol的NaHSO3、0.05molNa2SO3 和0.05mol的NaHCO3、0.05molNa2CO3的混合物. 由于SO32-大量存在,,抑制了SO3-的电离,,而HSO3-的大量存在,,SO32-水解也被抑制,,因此只考虑HSO3-的水解, 同理,CO32-和HCO3-也如此. A,对, B,错,碳酸盐、碳酸氢盐都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C,错,酸性H2CO3<H2SO3,越弱越水解,因此HCO3-浓度小于HSO3-, D,错,在这个物料平衡中,没考虑H2SO3 H2CO3

华薇显1728求C2H5Cl的物理和化学性质 -
席卫宋13810996874 ______ 外观与性状:无色气体,具有类似醚样的气味燃烧绿色火焰 蒸汽压 53.32kPa/-3.9℃ 闪点:-43℃/开杯 熔点:-140.8℃ 沸点:12.5℃ 溶解性:微溶于水,可混溶于多数有机溶剂 密度:相对密度(水=1)0.92 相对密度(空气=1)2.20 稳定性:稳定 危险标记: 4(易燃液体) 主要用途::用作聚丙烯的催化剂,也用作冷冻剂、麻醉剂、杀虫剂等

华薇显1728已知:H2SO3的Ka1=1.3*10 - 2,Ka2=6.3*10 - 8;H2CO3的Ka1=4.2*10 - 7,Ka2=5.6*10 - 11.现将标准状况下2.2 -
席卫宋13810996874 ______ 标准状况下,n=VVm=2.24L22.4L/mol=0.1mol,n(CO2)=n(SO2)=0.1mol,氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)...

华薇显1728ka1 ka2怎么算的 分析化学 -
席卫宋13810996874 ______ 在高中阶段,为了计算方便,认为硫酸是强酸,按全部电离进行计算.实际硫酸不是全部电离的,所以有ka1和ka2 值 .

华薇显1728已知:H2SO3的Ka1=1.3*10 - 2,Ka2=6.3*10 - 8;H2CO3的Ka1=4.2*10 - 7,Ka2=5.6*10 - 11.现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL 1mol/... -
席卫宋13810996874 ______[选项] A. c(HCO3-)c(HSO3-) C. c(CO32-)+c(HCO3-)═c(SO32-)+c(HSO3-) D. 两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

华薇显1728计算0.10mol.L - 1 H2S溶液中[H3O+] [HS - ] [S2 - ] (已知Ka1=8.9x10^ - 8 Ka2=1.2x10^ - 13) -
席卫宋13810996874 ______[答案] 可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准.n(FeS)=8.8g/88g·moL-1=0.01mol(1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为:0.10 mol·L-1*0.20 L=0.020 mol所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0...

华薇显1728饱和氢硫酸 (H2S) 溶液中 H+ (aq) 与S2 - (aq) 浓度之比不为2:1 - 上...
席卫宋13810996874 ______[答案] 1.H2S是0.1M,pH是0.5,所以[HS]是0.1*1.3*10^-7/10^-0.5 = 4.11*^-8;[S]是4.11*^-8 * 7.1*10^-15/10^-0.5 =9.23*10^-22所以 [Cu]=6.0*10^-36/9.23*10^-22=6.5*10^-15 M2.设比例为x,那么[3.0*10^-5(1- x)/3]*[(4.5*1...

华薇显1728向大家请教一下:为什么氢硫酸的酸性比盐酸 -
席卫宋13810996874 ______ 你好,因为氢硫酸在在水中的溶液是弱电解质,电离出来的氢离子较少;而盐酸是强电解质,在水中完全电离,氢离子含量大.所以氢硫酸的酸性没有盐酸强.

华薇显1728氢硫酸的化学式
席卫宋13810996874 ______ 分子式H2S、也叫硫化氢