氨水的标准kb值

巴尝枯42350.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
巴青元13231941071 ______ 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L

巴尝枯42350.01mol/L的氨水PH怎么算?要求有过程!? -
巴青元13231941071 ______ 氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12

巴尝枯42355mol/l、6mol/l的氨水PH是多少?求助高手如何通过氨水浓度计算PH -
巴青元13231941071 ______[答案] 氨水电离: NH3·H2ONH4+ +OH- 氨水的电离常数是Kb=1.8*10^5 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8*10^5 其中[NH4+]=[OH-],[NH3]=5mol/l 可以计算得到[OH-]=0.00949mol/L [H+]=Kw/[OH-] pH=-lg[H+]=11.98 同理可以计算出6mol/L氨水pH

巴尝枯4235100mL,0.1moL/L氨水加入1.07g氯化铵的PH值是多少?
巴青元13231941071 ______ 氨水:Kb=1.76*10^(-5) 1.07gNH4Cl物质的量=1.07/53.5=0.02mol 加入NH4Cl后,NH4Cl电离的NH4+抑制了氨水的电离,所以溶液中NH4+含量近似等于0.02mol,即0.2mol/L,所以OH-浓度=8.8*10^(-6)mol/L 所以pH大约是9 再加100ml水后pH大约是7

巴尝枯4235介绍一下氨气、氨水和氢氧化铵的相关性质 -
巴青元13231941071 ______ 氨气化学式 NH3 1、物理性质 相对分子质量 17.031 氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水,溶解度1:700 无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性:易溶于水,相对密度(水=1)...

巴尝枯4235请介绍一下氨水和氨气主要性质? -
巴青元13231941071 ______ 物理性质:无色有刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水,易液化. 化学性质: 还原性: 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+3O2(纯) 物理性质:无色有刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水,易液化. 化学性质: 还原性: 4NH3+5O2...

巴尝枯4235为什么氨水中的铵根离子浓度比氯化铵小 等物质的量浓度和体积 -
巴青元13231941071 ______ 因为氨水的Kb=1.8*10^-5,电离的铵根离子很少.而氯化铵是盐,先完全电离的,而铵根离子水解程度的常数是等于Kw/Kb,远小于Kb,所以,大部分还是以铵根离子存在.所以氯化铵中的铵根离子浓度大.还望采纳!

巴尝枯4235某氨水溶液(解离常数为 Kb)中[NH3] = [NH4+],其pH 应为 - 上学吧普...
巴青元13231941071 ______ 浓度有两个1. 质量浓度 2. 物质的量浓度 两个都计算一下 你看需要哪一个?自己选 解析:标准状况下700升氨气的物质的量为:700 / 22.4 = 31.25 mol 质量为:31.25 * 17 = 531.25 克1升水质量为:1000克 所以总质量为:1000 + 531.25 = 1531.25 克 所以1.氨水质量浓度为:(531.25 / 1531.25) * 100 % = 34.69% 2.所得溶液体积为:1531.25 / 0.9 = 1701.38 ml = 1.7 L 氨水的物质的量浓度为: 31.25 mol / 1.7 =18.38 mol / L 不明白HI