氯化铵kb值

谭楠杜36830.1000mol/L氯化铵溶液,可不可以用强碱标准溶液直接滴定? -
樊中竖17795728670 ______ 可以,用0.1mol/LNAOH可以标定

谭楠杜3683欲配制pH=10.0 的缓冲溶液1升,用了16M氨水350ml,需加NH4Cl多少克?氨水的电离常数Kb=1.79*10 - 5 -
樊中竖17795728670 ______ pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质,抑制了氨水电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解(这就是缓冲溶液的特点),所以 C(NH3·H2O)=16*0.35/1=5.6mol/L,故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.0mol/L,则需要NH4Cl质量为1.0*1*53.5=53.5g.

谭楠杜36830.2摩尔每升的氨水和0.2摩尔每升的Hcl等体积混合,所得溶液的ph是多少 -
樊中竖17795728670 ______ (1)0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合溶液的PH值.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O等物质的量的盐酸和氨水混合后(恰好完全反应),生成等物质的量的氯化铵.氯化铵的浓度是HCL原来浓度的一半(等体积混合,体积变为原来的的2倍),即N...

谭楠杜36830.20mol/L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液1:2混合,求PH!
樊中竖17795728670 ______ 按氨水—氯化铵缓冲溶液的PH值计算,此时NH3和NH4+的浓度相等.Kb=1.8*10-5PH=PKw-Pkb-log(NH3/NH4) =14-4.74-0=9.26

谭楠杜3683为什么氨水电离程度大于氯化铵水解程度. -
樊中竖17795728670 ______ 从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.; 首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw; 使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论; 同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了; 有问题请追问!

谭楠杜36830.20摩尔每升hcl4的ph值 -
樊中竖17795728670 ______ 题目应该是:0.20摩尔每升HCl的ph值. PH=-lg0.2=0.70

谭楠杜3683若使0.1ml的0.75mol/L的NH4Cl溶液的pH由4.69变化到5.00,需要加多少水 -
樊中竖17795728670 ______ 根据PH=1/2(Pka+Pc),PH=5时氯化铵的浓度是0.18.那么加水的体积是:0.1*(0.75/0.18-1)=0.32毫升

谭楠杜36831.0mol/l的氨水与0.6mol/l的盐酸等体积混合,求混合液的PH值 -
樊中竖17795728670 ______[答案] 设 1.0mol/l的氨水与0.6mol/l的盐酸体积均为1L 则反应生成氯化铵0.6mol,剩余0.4mol的氨 因为电离或水解程度很小 C(NH4+)=0.3mol/L C(NH3)=0.2mol/L 代入Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8*10-5 C(OH-)=1.2*10-5 mol/L C(H+)=Kw/C(OH-)=8.33*10-10 pH=...

谭楠杜3683醋酸铵与碳酸氢铵哪个pH值小 -
樊中竖17795728670 ______[答案] 醋酸铵: 醋酸根的碱性水解(常数 Kb=5.7x10^-10)等于铵根的酸性水解(常数Ka=5.7x10^-10),两者相消.pH = 7. 碳酸氢铵: 碳酸氢根的酸性解离太弱(Ka2=4.69x10^-11),可忽略.碳酸氢根的碱性水解(常数Kb2=2.2x10^-8)大于铵根的酸性水...

谭楠杜3683氨盐为什么呈碱性 比如氯化铵 -
樊中竖17795728670 ______ 氯化铵溶液呈酸性,NH4+ +H2O = NH3*H2O + H+