氮氧氟氢化物熔沸点高低

伊贫米1766关于气态氢化物的沸点的比较 -
平翠屠13343875674 ______ 沸点大小主要是看分子间作用力的大小,就拿你的例子来说.先看氢键,再看范德华力.因为氢键比范德华力作用更大,这三种物质中HF有氢键,自然沸点最高. 再看范德华力,范德华力主要是由分子的相对分子质量决定的.HCl的式量比HBr小,所以沸点HBr更高. 即HF>HBr>HCl

伊贫米1766氢键决定哪些性质? -
平翠屠13343875674 ______ 氢键在氨基酸分子中可以通过脱水缩合将氨基和羧基中的氢变成水分子 也可作R基 在五碳糖中作碱基 共五种 我所知道的就是这么多了

伊贫米1766甲烷 氨气 水 氢氟酸 沸点是不是同族最高的 -
平翠屠13343875674 ______ 甲烷不是.甲烷没有氢键. 其他都是,因为氨气 水 氢氟酸 都含有分子键氢键,沸点增加很多. 希望对你有帮助O(∩_∩)O~

伊贫米1766同主族元素气态氢化稳定性判断 -
平翠屠13343875674 ______ 同一主族氢化物的稳定性是逐渐减弱,还原性逐渐增强,水溶液的酸性逐渐增强. 因为同一主族元素自上而下(非金属) 随着原子序数的递增,核外电子层数也逐渐增多,最外层电子与原子核的距离也就越来越大.这会导致: 1、原子核对最外层电子的吸引力减弱,对非金属来说,意味着得电子的能力减弱(氧化性减弱),所以其对应离子的还原性增强. 2、其最外层电子与氢原子的最外层电子形成共用电子对时,原子之间的相互作用变弱,导致氢化物的稳定性减弱. 3、由于与氢原子之间的相互作用变弱,所以更容易在水分子的拉扯作用下产生电离,导致酸性增强.

伊贫米176613. 排列CO、Ne、HF、H2的沸点高低? -
平翠屠13343875674 ______ 首先四种物质都是分子晶体;其次HF作为分子间存在氢键作用力的物质,熔沸点一定高于其他三种;最后,同是无氢键的分子晶体,熔沸点高低一般取决于物质分子量的大小(H2:2,CO:28,Ne:10)所以,顺序为:H2,Ne,CO,HF

伊贫米1766HF H2O 谁熔沸点高?
平翠屠13343875674 ______ H2O的沸点高. 除了考虑氢键的强弱外,还要考虑氢键的个数,一个水分子有两个氢氧键,所以可以形成两个氢键,而氟化氢只能形成一个,所以水的熔沸点经氟化氢高.

伊贫米1766碳,氮,氧,磷四种元素的氢化物其沸点和热稳定性怎么比较? -
平翠屠13343875674 ______ 根据对角线原则,越是处在元素周期表右上方的元素其还原性越强,氢化物热稳定性越好,沸点越低.所以氟化氢是最稳定的(比水还稳定!)所以本题:稳定性:氧>氮>碳>磷 沸点:氧>氮>碳>磷

伊贫米1766怎么判断氢化物的沸点高低? -
平翠屠13343875674 ______[答案] 简单来说首先看有没有氢键,有氢键沸点就高,没有的话,就看相对分子质量,相对分子质量越大,沸点越高,含有氢键中学最常见的就是氟化氢,水,和氨气了,一般他们沸点比同周期的都高.

伊贫米1766氨气与氟化氢气体谁的沸点高,谁的氢键强 -
平翠屠13343875674 ______ HF沸点高,由于氟的非金属性很强,强烈吸引氢的电子,使氢几乎成了裸露的质子,于是每个HF中的H或F原子吸引相邻的F或H原子,形成氢键,由于氢键的作用比范德华力大的多,所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取决于氢键的作用强弱,这就是为什么NH3比一般的分子化合物易液化.因F的非金属性比N强,故HF形成的氢键比NH3的强,所以HF沸点更高

伊贫米1766化学里如何比较熔沸点高低? -
平翠屠13343875674 ______[答案] 物质熔、沸点高低的规律小结 熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度.熔点是一种物质的一个物理性质,物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大,一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况...