氯酸钾和浓盐酸双线桥

隆府省2147关于双线桥KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O双线桥怎么标?KClO3里面CL不是只有5个电子可以转移吗?回一楼 看产物中氯气的小标和前面的系数... -
费品致18288584915 ______[答案] 丨———得1*5e-————丨+5 -1 0KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O丨——失5*1e-—丨那个线没发画,所以将就下,字写在线上下处.电子转移有靠近易转移的趋势,氯酸钾的氯从+5转到0价比+5转到-1价容易,趋势大,所以氯酸...

隆府省2147用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目.KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O. -
费品致18288584915 ______[答案] 该反应中,氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价,所以氯酸钾是氧化剂,HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价,被氧化,既是氧化产物也是还原产物,得电子与失电子个数相等,比值为1:1,氧化产物和还原产物的质量之比...

隆府省2147氯酸钾和浓盐酸反应用双线桥分析,为什么盐酸中的氯离子失去了5个电子而不是6个呢? -
费品致18288584915 ______ KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 因为有1mol当做酸来使用了,没有电子转移,只有5mol做还原剂,用转移5mol电子

隆府省2147KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O双线桥表示时KCLO3为什么不指向KCL,他化合价变了 -
费品致18288584915 ______[答案] 氯酸钾中的氯原子化合价从+5变为-1价 盐酸中的氯离子被氧化、氯酸钾中的氯离子被还原

隆府省2147KCLO3 +HCL(浓)---- - KCL+ CIO2+ CL2+ H2O用双线桥怎么连 -
费品致18288584915 ______[答案] ` |-----失2e- ---------------------↓ 2KCLO3 +4HCL(浓) = 2KCL+ 2CIO2+ CL2+ 2H2O |------------得2e- ------------------↑

隆府省2147实验室可用KClO3和浓盐酸常温下反应制取氯气,同时生成KCl和水.写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目___.氧化剂为___,浓... -
费品致18288584915 ______[答案] 氧化还原反应中,KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价,被还原,为氧化剂,盐酸中,部分氯元素化合价由-1价升高为0价,被氧化,氯化钾的生成表现了显酸性的盐酸,根据电子守恒,盐酸的前边系数是6,即KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl,...

隆府省2147KClO3+6HCl-----KCl+3Cl2+3H2O 用双线桥表示上述反应电子转移的方向 数目 -
费品致18288584915 ______[答案] KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O 第1个桥:由KClO3中的Cl开始,指向Cl2中的Cl,上面写上 “得到5 e-” 第2个桥:由HCl中的Cl开始,指向Cl2中的Cl,上面写上 “失去5*1 e-” (或失去5 e-)

隆府省2147双线桥表示:KCLO3+6HCl=KCL+3CL2+3H2O -
费品致18288584915 ______ 双线桥 __________5e__________ ∣ 5e ∣ ∣ ∣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣↓ ↓ +5 –1 0 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 在氧化还原反应中,氧化剂得电子,表现为所含元素化合价降低;还原剂失电子,表现为所含元素化合价升高;得失电子数与化合价...

隆府省2147HCL和KCLO3反应,请用双线桥形式标出电子转移,说明最后电子转移的数目 -
费品致18288584915 ______[答案] .|------------失5e--------↓ 6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 + 3H2O .|------得5e------↑ 转移5e

隆府省2147化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl+3H2O 用双线法 -
费品致18288584915 ______ 正确的 写法是楼上的写法:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,标双线桥,从氯酸钾的氯指向氯气的氯:“化合价降低,得5e^-,被还原”;从氯化氢的氯指向氯气的氯:“化合价升高,失去5e^-,被氧化”