高锰酸钾与浓盐酸双线桥
乐和悦1115高锰酸钾+浓盐酸反应吗? -
訾竖馥18031067074 ______ 将1mol的高锰酸钾投入浓盐酸中,电离出的高锰酸根在酸性溶液中极不稳定,与8mol的氢离子反应,同时结合5mol电子,本身被还原成2价锰离子,氢离子被氧化成4mol水,那5mol电子从部分阴离子(氯离子)处获得,宏观表现即氯离子被氧化...
乐和悦1115高锰酸钾与浓盐酸反应,方程式该怎样配平?麻烦详细一点,谢谢 -
訾竖馥18031067074 ______ 高锰酸钾与浓盐酸反应方程式及配平如下: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 这是很经典的氧化还原反应哦!
乐和悦1115浓盐酸与高锰酸钾 电极反应 电极组成式 电池组成式怎么写 -
訾竖馥18031067074 ______ 2KMnO₄+16HCl(浓)=5Cl₂气体+2MnCl₂+2KCl+8H₂O 负极2MnO₄⁻+10e⁻+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O 正极:10Cl⁻+10e⁻=5Cl₂ Pt/MnO₄⁻(浓度)Mn²⁺(浓度)H⁺(浓度)//Cl⁻(浓度)/Cl₂(压强)/Pt⁺ 电流通过电极和电...
乐和悦1115高锰酸钾与浓盐酸反应,怎样配平方程式?麻烦详细说明过程,谢谢, -
訾竖馥18031067074 ______ 郭敦荣回答: 高锰酸钾与浓盐酸的反应结果是: 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O. KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2+H2O, Mn 由+7 到 +2降5 价, Cl 由-1 *2 到0降2价,最小公倍数为5*2=10,得出 , 2KMnO4+5*2HCl——KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O, 再用观察法配平其它化合价没变的元素,得, 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O.
乐和悦1115求助:高锰酸钾和盐酸的反应 -
訾竖馥18031067074 ______ 这个主要是看谁过量.浓盐酸情况下是盐酸过量,那么就会反应成MnCl2,而KMnO4消耗完. 如果盐酸浓度低,那么KMnO4过量,它会把之前反应生成的MnCl2氧化成MnO2沉淀: 2KMnO4 + 3MnCl2 + 2H2O = 5MnO2↓ + 2KCl + 4HCl 这个反应是出现MnO2的根本原因.发生了这个反应说明HCl不足,平衡向右移动. 所以你说的情况:拿浓盐酸和高锰酸钾反应一段时间后,再加入大量的蒸馏水,根本还是在于谁过量.盐酸过量且高锰酸钾已经反应完了,那么就不会再有沉淀.如果高锰酸钾没有反应完,那么很可能会生成MnO2沉淀.
乐和悦1115★高锰酸钾受热分解的氧化还原反应用双线桥法怎么表示啊
訾竖馥18031067074 ______ 双线桥法也可以出现三线,生成物里两个锰价态是不同的,答案见图片
乐和悦1115KMNO4加热如何用双线桥表示 -
訾竖馥18031067074 ______[答案] 在高锰酸钾加热制氧气的方程式中氧元素的化合价升高 锰元素的化合价降低 具体的双线桥不好写 就做口述吧 一根线的起点是高锰酸钾的锰元素到生成物中的锰酸钾的锰元素和二氧化锰的锰元素 得四个电子 化合价降低 另一条是从高锰酸钾的氧元素...
乐和悦1115高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式 -
訾竖馥18031067074 ______ 分析①KMnO4(锰呈正7价)作氧化剂,得电子,得到电子后可能生成MnO2(锰呈正4价)或MnCl2(Mn2+),联想到实验室制取Cl2中,MnO2可与浓盐酸反应生成Cl2,所以排除MnO2,MnCl2为产物之一. ②HCl做还原剂,失电子,得到Cl2(氯...
乐和悦1115双线桥法表示:3FeCl2+4HNO3+2FeCl3+NO+2H20+Fe(NO3)3 -
訾竖馥18031067074 ______ 失去2e*3 ---------------------- / / 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O \ \ --------------- 得到3e*2 得到1e ------- / / 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 \ \ ------------ 失去1e
乐和悦1115高锰酸钾和亚硫酸钾在酸性条件下反应,用双线桥配平我为什么配不出来?大神们检查一下,按双线桥来配应该 -
訾竖馥18031067074 ______ 那是因为你没有考虑到反应物中还有硫酸提供硫元素,就先确定了生成物中硫酸钾的化学计量数,导致不能能配平,事实上只需要大于等于5即可,这个方程应该最先确定计量数的是反应物中的亚硫酸钾、高锰酸钾和生成物中的硫酸锰,分别是5、2和2,这时候钾元素的数目也就确定了是12,所以生成物中硫酸钾的计量数是6,再算其他的也就容易了